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Uhlig 
1 j entnahm und darin Mn kolorimetrisch bestimmte. Bei 
den in Betracht kommenden kleinen Manganmengen ist 
die Methode so genau, daß man ohne nennenswerten 
Fehler die Überrechnung auf die fünffache Gesamtmenge 
vornehmen kann. In den übrigen vier Fünfteln der Lösung 
wurde nach Zusatz von (NH 4 ) 2 S0 4 das Eisen mit H 2 S 
reduziert und durch Titration mit KMn0 4 bestimmt. Die 
Titration wurde zur Kontrolle der Richtigkeit doppelt voi- 
genommen. 
Nickel, Kobalt und Mangan wurden durch Einleiten 
von H 9 S in die ammoniakalische Lösung gefällt. Da 
mir nun stets beim Auswaschen ein Teil des Mangans in 
die Filtrate ging, dafür aber Kalzium (durch C0 2 im 
Ammoniak mitgefällt) im Niederschlag blieb, so behandelte 
ich die Fällung, ohne sie ausgewaschen zu haben, mit 
Schwefel Wasserstoff wasser mit 1 / 5 seines Volums Salzsäure 
(vgl. Hillebrand, a. a. 0. S. 116), wodurch alles Mn 
und Ca herausgelöst wurde und NiS und CoS mit Spuren 
von Pt und Fe zurückblieben. Nachdem aus der Mn- 
haltigen Lösung H 2 S auf dem Wasserbade vertrieben 
worden war, wurde diese zur Ca- und Mg-haltigen Haupt¬ 
lösung gegeben. Das Filterchen mit NiS usw. wurde 
verascht (vgl. auch Hillebrand, a. a. 0. S. 117), das 
Glühprodukt in Königswasser gelöst, abgedampft und 
mit wenig Salzsäure aufgenommen und verdünnt. Nach¬ 
dem Pt (und Cu) in einer kleinen Druckflasche in der 
Wärme durch Id 2 S entfernt worden war, wurden mit 
NH 3 und H 2 S unter nachträglicher Zufügung von Essig¬ 
säure NiS, CoS mit etwas FeS gefällt und durch Glühen 
im Porzellantiegel in Oxyde übergeführt (NiO + CoO-h 
Fe 2 0 3 ). Nachdem deren Gewicht bestimmt war, wurden 
sie in Salzsäure mit etwas Salpetersäure gelöst, durch 
NH 3 Eisen gefällt und nach dem Glühen als Fe 2 0 3 
gewogen. Die Differenz der beiden letzterwähnten 
Wägungen ergab NiO + CoO. Dieses Verfahren scheint 
mir gegenüber dem anderen, erst durch NH 3 Eisen aus¬ 
zufällen und dann durch NH 3 und H 2 S Nickel nebst 
