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REVUE SCIENTIFIQUE DU BOURBONNAIS 
sant des recherches sur la comparaison de la densité de 
Tazote préparé par divers procédés avec l’azote extrait 
de l’atmosphère, s’aperçurent avec étonnement que ce gaz 
extrait de l’atmosphère était toujours plus lourd que 
celui qu’ils obtenaient au moyen de diverses substances ; 
bioxyde et protoxyde d’azote, urée, nitrite d’ammo¬ 
niaque. La dilïérence était d’un demi-centième environ : 
le poids normal du litre d’azote chimique étant : 1,2505 et 
celui du gaz tiré directement de l’atmosphère : 1,2572. 
Après avoir contrôlé ce résultat par plusieurs procédés 
qui en donnèrent la confirmation, les auteurs furent 
amenés à admettre que cette différence de poids était due 
à la présence dans l’air atmosphérique d’un nouveau gaz 
inconnu qui en était l’élément constitutif. 
Ils cherchèrent alors à l’isoler et eurent recours aux 
méthodes chimiques qu’ils employèrent avec la précision 
la plus rigoureuse. Après des opérations longues et déli¬ 
cates, ils réussirent à faire combiner une quantité donnée 
d’azote avec le magnésium et obtinrent un résidu inab¬ 
sorbable de 1 centième environ. C’était le nouveau gaz 
auquel MM. Rayleigh et W. Ramsay donnèrent le nom 
d'argon (àpYÔv, inactif) et qui est caractérisé par sa den¬ 
sité et par les raies de son spectre. 
Le rapport entre sa densité et celle de l’oxygène est 
représenté par 20/16. 
Il fournit deux spectres de lignes distinctes, l’un rouge 
(80 lignes), l’autre bleu (119 lignes) selon l’intensité du 
courant et l’interposition d’une bouteille de Le 3 ’'de à 
grande surface ; ces deux spectres ont d’ailleurs un cer¬ 
tain nombre (26) de raies communes. Ces raies sont dif¬ 
férentes de celles de l’azote et des autres éléments connus. 
La solubilité de l’argon dans l’eau s’élève à 40^^=- par 
litre, vers 12° à 14° ; à peu près au même chiffre que pour 
l’oxygène, l’azote étant deux fois et demie moins soluble. 
La liquéfaction de l’argon n’a pas lieu à — 90», même 
sous une pression de 188 atmosphères. Cependant elle a 
été réalisée avec le concours du froid produit par l’éva¬ 
poration de l’éthylène. Son point critique est à — 121° 
