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stoffmolekül ist I6mal so schwer; ein Eiweissmolekül 14000 mal 
so schwer. — Die Zahl der in Imm3 Gas bei 0° enthaltenen 
Molekeln schätzt man auf 5,4X1016 (also !/so Trillion). 
Die Molekeln nehmen nur einen kleinen Teil des Raumes 
ein, welchen ein Stoff für unser Auge auszufüllen scheint, bei 
gasförmiger Kohlensäure von 0° und Atmosphärendruck z. B. 
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2000 bis 3000° bei Alkohol 1000 1S 1000. 
wir uns also verhältnismässig weit zu denken: bei den festen und 
flüssigen Stoffen sind sie so klein, dass die Anziehungskräfte 
zwischen den Molekülen noch zur Wirkung kommen (diese 
Kräfte sind es ja, die bei den Flüssigkeiten die Kugelform des 
Tropfens hervorrufen); bei den Gasen aber sind die Zwischen- 
räume so gross, dass diese molekularen Anziehungskräfte bei 
gewöhnlichen Drucken nicht mehr. in Erscheinung treten. Ein 
Gas wird nicht durch innere Kräfte zusammengehalten; der 
Raum, den es einnimmt, wird durch den von aussen wirkenden 
Druck bestimmt: ein Gas „entweicht“, wenn es nicht daran ver- 
hindert wird. Dieses Ausdehnungsbestreben der Gase ist die 
Ursache des Gasdruckes. Wir verstehen unter Gasdruck den 
beruht nun der Gasdruck ? 
Die Gasmolekeln sind bei den Temperaturen, die wir kennen, 
in einer ausserordentlich lebhaften Bewegung; diese molekularen 
Bewegungen sind zweifacher Art: es sind entweder Drehbewe- . 
gungen um den eigenen Schwerpunkt, Schwingungen, oder fort- 
schreitende Bewegung im Raum nach allen möglichen Rich- 
tungen. Diese ungeordnete Bewegungsenergie der Moleküle 
nennen wir Wärme; je wärmer ein Stoff ist, desto lebhafter sind 
die Molekularbewegungen. Die durch den Raum schwirrenden 
Gasmolekeln entwickeln dabei kolossale Geschwindigkeiten: die 
kleinen Wasserstoffmoleküle rasen mit einer mittleren Geschwin- 
digkeit von 1,35 km in der Sekunde dahin, d. i. beinahe 6mal 
so schnell, als der Schall in der Luft sich fortpflanzt; die schwe- 
reren Molekeln bewegen sich langsamer, so haben die Moleküle 
des Quecksilberdampfes nur den 1Oten Teil der genannten Ge- 
schwindigkeit. Das fliegende Molekül kommt aber auf seiner 
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Luftreise nicht weit, schon nach Zurücklegung von E00 
stosst es durchschnittlich mit einem Nachbarmolekül zusammen. 

Die Zwischenräume haben 
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Druck, welchen ein Gas auf seine Umgebung ausübt. Worauf 


