EN PTRHTEN. 
Durch diese Zusammenstösse wird die Geschwindigkeit des Ein- 
zelmoleküls verschieden beeinflusst; wir haben die verschiedensten 
Geschwindigkeiten des einzelnen Moleküls und wir können bloss 
von Durchschnittsgeschwindigkeiten reden. 
Durch die lebhafte fortschreitende Bewegung der Moleküle, 
welche durch keine gegenseitige Anziehung gezügelt wird, er- 
klärt sich die Diffusion der Gase, d. i. das Bestreben der 
Gase, einen ihnen gebotenen Raum vollständig auszufüllen, sowie 
der Gasdruck. Das Ausdehnungsbestreben der Gase steigt .im 
geraden Verhältnis mit der (absoluten) Temperatur an: bei Er- 
wärmung eines Gases um 1° C dehnt es sich um 55 seines 
früheren Volumens aus; bei Abkühlung zieht es sich entsprechend 
zusammen. Bei einer Temperatur von — 273°C (dem sog. ab- 
soluten Nullpunkt) kann es sich überhaupt nicht weiter zusam- 
menziehen d. h. es kann bei dieser Temperatur nicht mehr als 
Gas bestehen, sondern muss bereits flüssig geworden oder ge- 
froren sein. 
Das Volumen, die räumliche Ausdehnung eines (sases, hängt 
bei gleichem Druck nur von der Temperatur ab. Gase üben 
immer einen Druck auf die Wände des Raumes aus, in dem sie 
eingeschlossen sind; je dichter das (as ist, auf einen je kleineren 
Raum es zusammengepresst ist, desto stärker ist der Gasdruck. 
Der Druck, den ein Gas bei bestimmter Temperatur und bei 
einer bestimmten räumlichen Ausdehnung auf seine Wände aus- 
übt, ist nun, wie die Messung zeigt, für alle Gase gleich: der 
Gasdruck ist unabhängig von der chemischen Beschaffenheit der 
Luftart; er hängt nur von physikalischen Bedingungen ab. 
1 1 Wasserstoffgas wiegt nun (bei 0° und 1 Atmosphäre 
Druck) 0,0896 g; 11 Sauerstoff wiegt I6mal; 11 Chlor 35,3 mal 
soviel. Die Gewichte von gleichen Raumteilen Gas verhalten 
sich, wie die Molekulargewichte der betr. Luftarten, welche auf 
anderen Wegen (durch die chemischen Verbindungsgewichte, die 
spezifische Wärme u. s. w.) festgestellt werden können. Hieraus 
müssen wir schliessen, dass unter gleichen Bedingungen gleiche 
Raumteile Gas gleichviel Moleküle enthalten. 
Der Gasdruck ist bei einer gewissen Temperatur nur von 
dem Raum abhängig, den das Gas einnimmt; da nun in einem 
Raumteil sich immer nur eine gleiche bestimmte Zahl von Gas- 
molekeln befindet, so können wir auch sagen: der Gasdruck ist 
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