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bei bestimmter Temperatur nur von der Anzahl der vorhande- 
nen (sasmoleküle abhängig; haben wir z. B. im Liter die dop- 
pelte Anzahl Moleküle, so ist auch der Gasdruck doppelt so 
gross. 
Dieses Gesetz haben wir unmittelbar aus den Resultaten von 
Messung und Wägung erschlossen. Die Beobachtung bestätigt 
die Schlüsse, welche wir aus der kinetischen Gastheorie ziehen: 
wir stellen den Gasdruck uns vor als die Gesamtheit aller der 
Stösse, welche die durch den Raum dahinrasenden Moleküle 
beim Anprall an die Wand des Gasraumes ausüben. Die Summe 
dieser Stösse steht im direkten Verhältnis mit der Anzahl der 
Molekeln; der Druck wird aber stärker, wenn bei höheren Tem- 
peraturen die Bewegungsenergie des einzelnen Moleküls wächst 
und dadurch der Einzelstoss stärker wird. 
Van’t Hoff hat nun bewiesen, -dass diese Gasgesetze auch 
für stark verdünnte Lösungen zutreffen. 
Wenn wir eine Substanz in einer Flüssigkeit auflösen, so 
haben die Moleküle des gelösten Stoffes das Bestreben, sich 
möglichst in dem gebotenen Raum d. h. in dem Lösungsmittel 
auszubreiten, gerade wie ein Gas, das sich in einem leeren oder 
von einer anderen Luftart erfüllten Raum ausdehnt: in beiden 
Fällen findet Diifusion statt. Wenn ich z. B. irgend ein farbiges 
Salz in Wasser auflöse und darüber sorgfältig reines Wasser 
(oder eine mit Wasser mischbare Flüssigkeit) schichte, so ver- 
teilt sich das Salz allmählig gleichmässig in dem Wasser, und 
die obere Schichte ist ebenso gefärbt, als die untere; die Diffu- 
sion ist in diesem Falle so stark, dass sie sogar entgegen dem 
(sesetz der Schwere wirkt. Ist die Salzlösung durch eine ge- 
wöhnliche 'Tonzelle oder eine für das aufgelöste Salz durch- 
gängige Membran von dem reinen Wasser getrennt, so bieten 
diese 'Irennungsmittel für die Diffusion oder die Vermischung 
der beiden Flüssigkeiten kein Hindernis; es wird nach längerer 
Zeit ausserhalb und innerhalb der Tonzelle eine Salzlösung von 
ganz gleichem Salzgehalt vorhanden sein. Finden aber die 
Moleküle des gelösten Stoffes bei ihrem Bestreben, sich auszu- 
breiten, einen Widerstand, z. B. eine für diese Moleküle nicht 
durchgängige, für das Wasser aber durchgängige Membran, so 
üben sie auf diese Membran einen Druck aus. Diesen Druck heisst 
man „Stossdruck* oder osmotischen Druck. Dieser Stoss- 
druck ist nichts anderes als der Gasdruck der gelösten Stoffe; 
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