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die Molekeln der gelösten Stoffe bewegen sich in dem Lösungs- 
mittel, wie die Gasmolekeln im leeren Raum; für den osmo- 
tischen Druck gelten dieselben Gesetze, wie für den Gasdruck. 
Der Gasdruck irgend eines Grases, welches in | l ebensoviele 
(Gramm enthält, als sein Molekulargewicht beträgt, beträgt bei 
0° 22,4 Atmosphären, gleichgiltig ob wir Sauerstoff, Kohlensäure 
oder Chlorgas nehmen. Der osmotische Druck einer Normal- 
Zuckerlösung (d. h. einer Lösung, welche im Liter entsprechend 
dem Molekulargewicht des Zuckers 342 gr enthält), ist auf 0° 
reduziert, 22,4 Atmosphären, d. h. genau elanh dem Gasdruck, 
den der Zucker in Gasform haben müsste; ebensogross ist der 
osmotische Druck einer normalen Harnstofflösung. Der Stoss- 
druck einer Lösung ist also unabhängig von der chemischen 
Natur des gelösten Stoffes. Er ist aber veränderlich mit der 
Temperatur; bei 1° C. Temperaturerhöhung steigt er, wie bei 
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den (rasen, um „-, seiner vorhergehenden Stärke. Wir können 
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also den Stossdruck auf beliebige Temperaturen umrechnen. 
Auch die chemische Natur des Lösungsmittels ist belanglos; 
denn das Lösungsmittel bietet dem gelösten Stoff nur den Raum, 
worin er sich sozusagen als Gas bewegen kann. Der osmotische 
Druck ist gleich, ob wir einen Stoff in Wasser, Alkohol, Äther, 
Benzol u. s. w. auflösen. 
Der osmotische Druck einer 1PJoigen Zuckerlösung beträgt 
bei 0° 0,647 Atmosphären; der einer 2’/oigen 1,3 Atmosphären; 
der einer 34,2°/oigen 22,4 Atm. Er ist also abhängig von der 
Konzentration der Lösung, ebenso wie der Gasdruck von der 
Dichte des Gases. Wir können umgekehrt aus dem osmotischen 
Druck einer Zuckerlösung ihren Prozentgehalt berechnen. Wir 
haben oben gesehen, dass Normallösungen organischer Stoffe, 
d. h. Lösungen, welche im Liter gleichviel Moleküle enthalten, 
den gleichen osmotischen Druck haben. Derselbe ist, wie der 
Gasdruck, abhängig von der Zahl der gelösten Moleküle. 
Wir schliessen umgekehrt: wenn 2 Lösungen bei gleicher 
Temperatur den gleichen osmotischen Druck besitzen, wenn sie 
isosmotisch sind, enthalten sie im Liter gleichviele Moleküle. 
Hat eine Lösung bei gleicher Temperatur den doppelten Stoss- 
druck, so enthält sie doppelt so viele Molekeln im Liter, als die 
Vergleichslösung. Die Messung des osmotischen Druckes ist 
also eine Molekelzählmethode. 
