Hg 
==0.002:T° u - x 0,002 - 273? 
en; für Wasser ist die Konstante ua “ 
Reines Wasser gefriert bei 0°; eine wässerige Normalzucker- 
1,80%”, 
lösung (34,2°]o) aber erst bei — 1,80% C; eine wässerige Nor- 
malharnstofflösung bei der gleichen Temperatur von — 1,569; 
Lösungen, welche nur halb so viel Moleküle enthalten, als eine 
2 
Normallösung, gefrieren bei — 0,93° C. — Der Gefrierpunkt des 
Seewassers liegt nach Bottazzi bei — 2,29%; es enthält also 1,28 
_ mal mehr Salz-Moleküle in Lösung, als eine normale Zucker- 
lösung. — Der Gefrierpunkt des Blutes liegt meist bei — 0,56%; 
- 
1.56 } x . 
das Blut enthält also - 186 oder ungefähr !/s soviele Moleküle ın 
Lösung, als eine Normallösung; der osmotische Druck des Blutes 

{ ß rt! nd nm = 
bei 0° berechnet sich auf eher 6,705 Atm.; bei 37° beträgt er 
um 7 — 0,9 Atm. mehr, also 6,7 + 0,9 = 7,6 Atmosphären. 
273 
Eine Lösung siedet erst bei höherer Temperatur, als das 
reine Lösungsmittel. Diese Erhöhung des Siedepunkts einer 
Lösung ist ebenfalls unabhängig von den chemischen Eigen- 
schaften des gelösten Salzes und des Lösungsmittels; sie bestimmt 
sich durch die Anzahl der - gelösten Moleküle und durch die 
physikalischen Eigenschaften des Lösungsmittels (absoluter Siede- 
punkt und latente Dampfwärme). Die Siedepunktserhöhung 
0.002 
ar EL: 
Der Siedepunkt von Seewasser, welches eine molekulare Kon- 

einer wässerigen Normallösung beträgt 
zentration von 1,28 besitzt (s. o.), liegt also erst bei 100,658°. 
Eine wässerige Dane welche ae Siedepunkt des Wassers um 
1.028°% erhöht, enthält doppelt so viel Moleküle im Liter als eine 
normale Lösung. 
Der Dampfdruck (die Tension) einer Lösung ist geringer, 
als der des reinen Lösungsmittels. Die Tensionsabnahme einer 
Normallösung ist gleich dem Tausendsten Teil des Molekular- 
gewichts des Lösungsmittels, also beim Wasser 0,018; die Ab- 
nahme des Dampfdruckes verhält sich zur Tension des reinen 
Lösungsmittels, wie die Zahl der gelösten Moleküle zur Zahl 
der Moleküle des Lösungsmittels. Das gleiche gilt auch für die 
Löslichkeitsabnahme einer Lösung. 
Alle diese Methoden ermöglichen uns die Bestimmung der 
relativen Zahl der Moleküle eines aufgelösten Stoffes. Der 
