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Umstand, dass verschiedene Methoden zu den gleichen Ergeb- 
nissen führen, erhöht die Beweiskraft der gewonnenen Resultate, 
Wenn wir nun die auf diese Weise gefundenen Zahlen der 
verschiedensten Stoffe vergleichen, finden wir 2 grosse Gruppen. 
Bei der 1. Gruppe, welcher die meisten organischen Stoffe an- 
gehören, ergibt sich, dass wir für sämtliche Normallösungen die 
gleichen Zahlen erhalten, d. h. dass in allen Normallösungen — 
wie bei den Gasen von gleicher räumlicher Ausdehnung — gleich- 
viel Moleküle enthalten sind. In einer Normallösung sind nun 
soviel g eines Stoffes, als das Molekulargewicht dieses Stoffes 
im festen Zustand beträgt; wir müssen daraus schliessen, dass 
die Moleküle des gelösten Stoffes auch in der Lösung dem 
Molekulargewicht des festen Körpers unverändert entsprechen; 
die Moleküle werden bei der Auflösung in einem Lösungsmittel 
nicht verändert. 
Anders bei der 2. Gruppe, der die meisten anorganischen 
Verbindungen, sowie alle starken Säuren und Laugen und deren 
Salze angehören! 
Das Molekulargewicht des Kochsalzes in fester Form beträgt 
58; wenn ich 58 g Chlornatrium in 1 1 Wasser auflöse, habe 
ich eine Normallösung. Unter der Annahme, dass in der Lösung 

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das Kochsalzmolekül sich nicht verändert, müssten wir nach dem \ 
Raoult’schen Gesetz einen osmotischen Druck (bei 0°) von 22,4 
Atm., eine Gefrierpunktserniedrigung von 1,85°, eine Siedepunkts- 
erhöhung von 0,5% u.s. w. beobachten. Tatsächlich werden 
diese Zahlen aber beinahe doppelt so gross gefunden, bei stark 
verdünnten Lösungen genau doppelt so gross. In der Salzlösung 
sind also beinahe doppelt so viele physikalisch kleinste Teile 
enthalten als der Formel NaCl entsprechen würde; die Salz- 
moleküle der Lösung sind gegenüber dem festen Zustand ver- 
ändert; es sind grösstenteils aus 1 Molekül 2 kleinste Teile ge- 
worden. Man nennt diese Spaltung der Moleküle Dissoziation; 
die Spaltungsprodukte aber Ionen. 
Bei stark verdünnten Lösungen von schwefelsaurem Natron 
finden wir den osmotischen Druck 3mal so gross, als der Mole- 
kularformel des festen Salzes entspricht; das Molekül SO« Nas, 
welche 2 Natrium- Atome gebunden enthält, hat sich in 3 Teile 
gespalten: in das Ion SO4 und in 2 Na-Ionen. 
Die anorganischen Salze spalten sich bei der Auflösung in 
Wasser grösstenteils in ihre Ionen, sie dissoziieren sich. Bei den 
