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Gasen kennen wir eine ähnliche (wie wir unten sehen werden, 
mit der Dissoziation der Lösungen aber nicht identische) Disso- 
ziation schon länger: die Salmiakdämpfe z. B. spalten sich bei 
Erwärmung — wenn die Bewegungsintensität der Moleküle zu- 
nimmt — leicht zum Teil in ihre Bestandteile: Ammoniak und 
Salzsäuregas; in diesem Falle ist der Gasdruck des dissoziierten 
Salmiaks viel grösser, als der Molekularformel des gewöhnlichen 
Salmiaks entspricht; denn es sind in dem Gasgemisch an Stelle 
| Salmiakmoleküls je 1 Mol. Ammoniak und I Mol. Salzsäure 
getreten; diese abnorme Steigerung des Gasdrucks ist der Stei- 
gerung des osmotischen Druckes in der Salzlösung analog. Dass 
in dem Gasgemisch sich wirklich Ammoniakmoleküle befinden, 
kann mittels Effusion nachgewiesen werden: wenn der Gasbehälter, 
in welchem ein Gemisch von Gasen eingeschlossen ist, sehr 
enge Öffnungen enthält, so können nur die kleineren und leich- 
teren Moleküle (in unserem Falle das Ammoniak) die Öffnungen 
passieren und kann so eine Trennung der (verschiedenen grossen) 
Teilungsprodukte vorgenommen werden. — Auch durch Ände- 
rungen der Farbe kann eine Dissoziation von Gasen sich be- 
merkbar machen: das farblose Phosphorpentachlorid spaltet sich 
bei Erhitzung in das ebenfalls farblose Phosphortrichlorid und 
in das — wie schon der Name sagt — grüne Chlorgas; durch 
diese Dissoziation nimmt die Gasmischung eine grünliche Fär- 
bung an. 
Durch die Ionentheorie finden eine Reihe von chemischen 
und physikalischen Tatsachen eine einfache Erklärung. 
Bei den organischen Verbindungen sind die chemischen 
Reaktionen einer und derselben Atomgruppe äusserst verschie- 
den, je nach der Art und Weise, wie sie mit anderen Atom- 
gruppen verbunden ist; bei den anorganischen Verbindungen 
aber, die sich durch starke Dissoziation auszeichnen, zeigen sich 
die gleichen Reaktionen, wenn auch die Bestandteile der Salze 
in der verschiedensten Weise kombiniert sind; so z. B. wird 
Chlor durch Höllensteinlösungen aus allen möglichen Verbin- 
dungen ausgefällt, mag es beispielsweise an Kupfer, an Natrium 
oder an Kalium gebunden sein; und Kupfer wird aus allen sei- 
nen Salzen durch Schwefelwasserstoff niedergeschlagen. Die 
organischen Verbindungen besitzen auch in Lösung noch den 
komplizierten Aufbau des Moleküls, während z. B. das Chlor 
in einer Kupferchlorid- oder Kochsalzlösung nicht an das Metall 
