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gebunden ist, sondern in beiden Fällen frei als Chlorion sich in 
der Lösung bewegt. — Alle Kupfersalzlösungen, welche sich 
dissoziieren, sind blau, weil eben das Kupfer-Ion blaue Farbe 
besitzt. — Die Lösungen aller übermangansauren Salze (mit farb- 
losen Metallionen) haben genau das gleiche Farbenspektrum, 
weil eben nur die Farbe des Ions MO« in Betracht kommt. 
Die Neutralisationswärme aller starken Säuren und Basen 
ist gleich 13700 Kalorien; sie ist unabhängig von der chemi- 
schen Beschaffenheit der Säuren und "Basen; wenn man z. B. 
Salzsäure und Natronlauge zusammenbringt, wird die gleiche 
Wärmemenge frei, wie wenn man Jodwasserstoffsäure mit Kali- 
lauge neutralisiert u. s. w. Es wäre nun nach der alten An- 
schauung völlig unverständlich, warum bei der Verbindung der 
verschiedensten Säuren mit beliebigen Laugen immer genau die 
gleiche Erwärmung eintreten soll. Die Ionentheorie gibt hiefür 
die Erklärung; nach dieser Anschauung treten nur die Wasser- 
stof-Ionen der Säure mit den Hydroxyl-Ionen der Laugen zu- 
sammen zu Wasser und die Säurereste, bezw. die Laugenreste 
bleiben unverändert als Ionen frei in der Lösung; die Wärme- 
tönung bei Zusammentritt der gleichen Ionen muss dann immer 
die gleiche sein. Es findet also z. B. nicht der Vorgang 
CIH+NaOH=CINa+OHs3: statt, sondern CI’+H-+Na:-+0OH’= 
Cl’+Na’+OHs: Cl’ und Na: bleiben frei und H-+OH!=ORs». 
Die Desinfektionswirkung der Quecksilbersalze ist von ihrer 
Dissoziation abhängig; das stark dissoziierende Sublimat (HgClz) 
desinfiziert stärker als das Quecksilber-Cyanid. 
Arrhenius hat nun gezeigt, dass die Stoffe unserer ersten 
Gruppe, welche sich in wässeriger Lösung nicht dissoziieren, 
den elektrischen Strom nicht leiten; dagegen die anorganischen 
Salze der zweiten Gruppe, die sich in ihre Ionen spalten, gute 
Elektrizitätsleiter sind; mit anderen Worten: der Durchgang 
des elektrischen Stromes durch eine Lösung ist nur möglich, 
wenn dieselbe freie Ionen enthält; ohne Ionen keine elektrische 
Leitfähigkeit; die Ionen sind die alleinigen Träger der Rlektri- 
zitätsbewegung in den Flüssigkeiten. 
Z. B.: völlig reines Wasser leitet den elektrischen Strom 
nicht; konzentrierte (100°/o) Schwefelsäure ebenfalls nicht; wohl 
aber eine verdünnte Schwefelsäurelösung. Das reine -Wasser 
und die reine Säure enthalten keine Ionen; die verdünnte Säure 
ist aber dissoziiert in ihre Ionen, nämlich H-Ionen und in den 

