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einführen; wenn man die Anode z. B. mit sehr dünner Strych- 
ninlösung befeuchtet, so kann man am Kaninchen die typischen 
Vergiftungserscheinungen (Krämpfe) hervorrufen. 
Die Leitfähigkeit einer Lösung hängt bei bestimmter Tem- 
peratur nur von der Zahl der vorhandenen Ionen und von deren 
Beweglichkeit ab. Die Anzahl der Ionen ist bedingt durch den 
Grad der Dissoziation; bei stark verdünnten Lösungen anorga- 
nischer Salze ist die elektrolytische Dissoziation eine vollständige 
d. h. sämtliche Moleküle sind in ihre Ionen gespalten. Den 
Grad der Dissoziation einer Lösung können wir durch den os- 
motischen Druck oder eine der oben erwähnten Molekülzähl- 
methoden festhalten. Arrhenius gab uns noch eine andere 
Methode an. Wenn wir die Leitfähigkeit einer Salzlösung in 
verschiedenen Verdünnungen messen, so finden wir, dass die- 
selbe, auf Normalgehalt umgerechnet (molekulares Leitvermögen), 
mit dem Grad der Verdünnung zu einem maximalen Grenzwert 
anwächst; dieser Grenzwert bezeichnet die vollständige Disso- 
ziation; wenn alle Moleküle in die Ionen aufgelöst sind, ist die 
Leitfähigkeit am grössten. Für Chlorkalium-Lösung fand Kohl- 
rausch bei 18° C: 
Verdünnungsgrad C = 1 0,1 0,01 0,001 0,0001 | 
Leitfähigkeit A = 98,2 111,9 122,5 127,6 129,5 
OO 
(pro Äquivalent) 13152 
Differenzen 1370651 1,9 (berechn). 

Der Grad der Dissoziation ist nun gegeben durch das Verhält- 
nis der Leitfähigkeit bei einer bestimmten Verdünnung und der 
(grössten) Leitfähigkeit desselben Salzes bei sehr starker Ver- 
dünnung. Die Leitfähigkeit einer !/ıo normalen CIK-Lösung ist 
z. B. nach obiger Tabelle 111,9; der Grenzwert 131,2; die 
135% 
Dissoziation bei der genannten Verdünnung beträgt [a2 
0,56, d. h. 86°, der CIK-Moleküle sind in ihre Ionen gespalten. 
Da nun aus jedem CIK-Molekül 2 Ionen entstehen, so ist die 
Zahl der physikalisch kleinsten Teile in der Lösung gegenüber 
der Molekularformel um das 1,86fache gestiegen d. h. statt 
I Mol. CIK haben wir 1,86 kleinste Teile in der Lösung; der 
osmotische Druck muss nun auch 1,86 mal so gross sein, als bei 
einer nicht dissoziierten Normallösung. 
Ich füge Ihnen hier eine Tabelle bei, aus welcher Sie er- 
sehen können, wie gut die auf den ‚verschiedensten Wegen beo- 
