ET D'HISTOIRE NATURELLE. 277 
base, IL trouve que les différentes bases suivent exactement le 
même ordre dans chacune, des tables, et il observe de plus que 
les numéros daus chaque table constituent des séries qui ont la 
même proportion les unes aux autres dans toutes les tables. Sup- 
posant, par exemple, que dans la table représentant les muriates, 
la quantité de potasse nécessaire pour saturer 100 parties d'acide 
murialique, soil lrois fois aussi grande que la quantité d’alumine 
requise pour produire le même effet; la même chose aura lieu 
pour les sulfates, les nitrates et tous les autres genres de sels. Il 
faudra trois fois autant:de potasse pour saturer 100 parties d'acide 
sulfurique, nitrique , ou d’un autre acide quelconque , commeil 
le falloit pour l'alumine. 
5. Ces faits expliquent pourquoi il arrive que quand deux sels 
neutres se décomposent l’un l’autre, les deux sels qui se forment 
sout aussi neutres, et comme il n’y a excès ni de bäâse ni d'acide 
d’un côté on de l'autre, les mêmes proportions de bases qui 
saturent un poids donné d’un acide saturent tous les autres acides, 
et la même proportion d'acides qui sature une base, sature 
toutes les autres : d'où il suit que l’on pouvoit attacher à chaque 
acide et à chaque base des nombres indiquant son poids, lorsqu'il 
saturera les nombres attachés. à tous les autres acides ou à toutes 
les autres bases. C'est le fondement des équivalens chimiques du 
D' Wollaston. ; : + - 
6. M. Dalton, en 1804, dirigea son attention sur ce sujet, et 
fut étonné du petit nombre de proportions dans lesquelles les: 
corps simples peuvent s'unir, et de la constance de ces proportions. 
Ainsi, si nous représentons le poids du charbon par 75, nous 
trouverons que loxide de Carbone et l'acide carbonique, les 
deux seuls composés de carbone ou d’oxigène, sont formés comme 
il suit : 
Oxide de carbone de 75 de carbone + 100 d’oxigène. 
Acide carbonique de 75 de carbone + 200 d'oxigène! 
Ainsi, la quantité d’oxigène dans l’acide carbonique est à celle’ 
de cette même substance dus l’oxide de carbone : : 2: r. 
En représentant le poids de l'azote par 175, on trouvera que 
tous les composés d’azole et d’oxigène sont ainsi formés : 
Protoxide d'azoté, 175 d'azote += 100 d'oxigène, 
Deutoxide d'azote, 175:...:... +. 200 
Acide hyponitreux, ... + 300 
Acide nitreux, ... + 400 
Acide nitrique, 17Dssesvns tm : 600 

