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+ C'està-dire, que la quantité d’oxigène dans Ces corps, en sup- 
posant que l'azote reste Loujours leméme, esticommelés nombres 
L,3,3,4 fo 
On a fait des observations semblables sur la composition des 
oxides métalliques, dés chlorates, des sels neutres, etsur celle 
de toutes les‘combinaisons chimiques qui sont connues. 
M. Dalton eut l'heureuse idée que ces nombres proportionnels 
représentent les poids respectifs dés atomes des corps combinés, 
c’est-i-dire, que ces corps se combinent ou 1 atome de l'un avec 
r atome de l'aulre, ou avec 2, où avec 5, 4, 5 ou 6 atomes: 
d’après cette idée, si l’on représente le poids d’un atome de car- 
bone par 0,75, un atome d’oxigène sera 1 ; et l'oxide de carbone 
sera un composé d’un atome de carbône , et d’un atome d’oxipène, 
tandis que l'acide carbonique le sera d’un atome de carbone et 
de deux d’oxigène, Si le poids d'un atome d’azote est de 1,75, 
et celui de l'oxigène 1 , alors les composés d'azote et d'oxigène 
seront composés comme il suit : 
Protoxide d'azote, 1 atome d'azote + 1 atome d'oxigène. 

Deutoxide d'azote, 1..... AN ARC TR 
Acide hypomitreux ina, + 3 
Acide mitreux, Laos bob ne | ri 
Acide nitrique, ete 
jus LS 
- La simplicité et la beauté de cette idée fit une rapide et pro- 
fonde impréssion sur les chimistés en général, et son évidence 
est Aujourd’hui généralement admise. 
M. Higgins, professeur dé Chimie à Dublin, dans un livre qu'il 
publia en’ 1789, approche béaucoup de la Théorie atoémistique ; 
il donne en effet la composition des acides sulfurique et sulfu- 
reux, celle de l’eau et des composés d'azote et d'oxigène presque 
comme on les admet aujourd'hui. Mais’ ses expériences particu- 
lières fûrent trop peu nombreuses, el il n'y avoit pas assez de 
quantités fournies par les autres, pour qu'il püt avoir des maté- 
rlaux suffisans à l'établissement dé la Théorie atomistique. Pen 
dant les 21 ans qui se sont écoulés depuis la publication des Vues 
comparatives de M. Higgins, jusqu'à la publication des Elémens 
de Chimie philosophique de Dalton, le premier aurait pusans 
doute s'assurer à lui-même la réputation dont il est maintenant si 
désireux; mais s'il ést franc et vrai, il avoucra que Ja célébrité 
sans travaux n’est fi légitime ni susceptible d'étretattérnte dans 
le champ des Sciétices, et que: Ja réputation d'une “découverte 
appartient justement à celui qui, non-seulementidtété le’ plus 
