
280 . JOURNALDE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
condenser que 5o pouces cubiques, ou 16,944 grains d'oxigène. 
Mais si l'on mêle 2 volumes d'hydrogène , ou 4,256 grains avec un 
volume d'oxigène, et qu’on y fasse passer l’étincelle électrique, il 
se produira une condensalion complète des deux gaz, et ilse pro- 
duira une quantité d’eau justement égale à leur poids réunis : en 
conséquence, le poids de l’oxigène dans l’eau est à celuidel hydro- 
gène dans l’eau comme 16,944 est à 2,117, ou comme 53,885 està 
4,234; ce qui, réduit à sa plus simple expression, donne le rap- 
port de 8 à 1. Maintenant, si l'eau est une combinaison d'un atome 
d'oxigène et d'un atome d'hydrogène, il s'ensuit que l’atonie d'oxi- 
gène pèse 8 fois autant que celui d'hydrogène. 
8. Nous pouvons donner à ce raisonnement une forme plus 
générale, en prenant y pour chaque volume d'hydrogène, et æ 
pour le même volume d'oxigène. L'expérience fait voir que dans 
l’eau il y a 2ÿ Hix:et puisque 1x pèse 16y, les principes 
constituans de l’eau peuvent étre.exprimés en poids de y: ainsi, 
27 + 167 — 18) est le poids total de l'eau. En supposant que 
ce soit 100, nous avons 18y — 100, ety = 22 — 5,566, poids 
de 1y, ou d'un volume d'hydrogène : mais il y a 2y ou 2 volumes: 
par conséquent 5,555 X 2 — 11,110 donne le poids de l'hy- 
drogène dans 100 parties d’eau. t 
Si nous retranchons le poids ainsi trouvé du composé, nous 
igène dans l'eau. 

aurons 100 — 11,110 — 88,890, poids de l'oxi 
Et ainsi 88,899 : 11,110 :? 8 : 1 à peu prés. 
9. Le poids ché atome d'oxigène ou d'hydrogène peut aussi 
se déduire de la pesanteur spécifique de ces gaz, et c'est le 
moyen le plus usité, car les poids d'égal volume sont entre eux 
comme les pesanteurs spécifiques. Ainsi, la pesanteur spécifique 
de l'hydrogène étant 0,094, et celle de l'oxigène, x,111, si 
Dous prenons y pour représenter le poids d’un nombre d'atomes 
d'hydrogène contenus dans un volame, nous aurons cette pro- 
portion 0,0694 : 1,111 2 y: 1, 111 X car = 16r; et si 
; 
16y égale le poids des atomes. dans un volume d'oxigène , 
ZX 2r= 27 Sera l'expression d'un’ poids d’un-iombre égal 
d’atomes d'hydrogène; mais 2 :16y 1:14 8; Par conséquent, 
l'atome d'hydrogène n'est que le 5 du poids d’un atome! d'oi- 
gène. : M7! “or 
10. Un autre procédé pour obtenir les poids relalifs-des atomes 
par la pesanteur spécifique de Jeur$ gaz; consistea comparer 
la pesanteur spécifique de chaque gaz avec Ja pesanteur spécifique 
etle poids de l'air atmosphérique considéré cormmerègle Lerapport 
DR S entre 
