
ET D'HISTOIRE NATURELLE. | 379 
ques d’une analyse d’une manière à la fois simple et facile à se 
rappeler ; mais dans le ‘dessein de donner une table des poids re- 
latifs des atomes, on à dû en choisir quelqu'un pour la compa- 
raison el qui serviroit d'unité. 
Il n’y a que deux corps élémentaires qui possèdent toutes les 
qualités requises pour servir ainsi d'unité. C’est l’oxigène et l'hy- 
drogène; M. Dalton a choisi celui-ci, parce qu'il est le plus léger 
de tous les corps. Sir H. Davy l’a également pris comme tel, mais 
il en a changé la valeur; et M. Brande, dis son Manuel de 
Chimie dernièrement publié, a aussi adopté l’unité et les calculs 
de M. Dalton ; mais il désigne le rapport des parties élémentaires 
par le terme proportionnels. Ce choix n’étoit pas le plus heureux, 
parce que l'hydrogène a des désavantages que n’a pas l’oxigène: 
le poids d’un atome d'hydrogène est en effet si pelit, qu’en l’em- 
ployant comme unité, le nombre représentant un atome de 
quelques-uns des métaux devient d'une grandeur très-incom- 
mode. 
En outre, l'hydrogène entre beaucoup moins fréquemment 
dans les corps composés que l’oxigène, et par conséquent, ’anité 
de comparaison, lorsqu'elle est appliquée à l'hydrogène, doit 
ètre beaucoup plus difficile dans les calculs, que lorsqu'on l'ap- 
plique à l’oxigène. Ajoutons que l'oxigène constitue, parmi les 
corps élémentaires, une classe particulière, et que c'est une es- 
pèce de centre, autour duquel tournent constamment les chi- 
mistes, Il existe dans le plus grand nombre des corps inorganiques, 
et sans exception, il se trouve dans tous les produits organiques. 
C’est pour ces raisons que Berzelius le préfère comme unité et 
comme plus convenable aux vues scientifiques de la Chimie. Il le: 
représente par 100. | 
Le D' Wollaston et le professeur Thomson, pour les mêmes 
raisons , ont l’un et l’autre adopté l’oxigène comme l'unité la plus 
convenable; et il ne peut y avoir d’hésitation à adopter leur déci- 
sion. L/'oxigène est en effet la substance par le moyen de laquelle 
le poids des atomes de tous les corps est déterminé ; d'où il sait 
le grand avantage, pour le chimiste praticien, de choisir un 
nombre convenable pour ce corps. 
On trouve beaucoup de confusion dans cette partie de la 
science, non-seulement à cause de la diversité de l'unité, mais aussi 
parce que plusieurs chimistes ont cru devoir donner à la même 
unité des valeurs différentes. Berzelius, comme il a été dit plus 
haut, le prend pour 100; Wollaston pour 10 et Thomson pour 1. 
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