
ET D'HISTOIRE NATURELLE 31 
- le poids d’une molécule intégrante d'acide sulfarique , nous pour- 
rons obtenir celui d’uné molécule de fer; 100 : 88:: 5:44, poids 
d'une molécule intégrante de protoxide de fer; et en en sous- 
trayant l’atome d'oxigène, 3,4 représentera l'atome de fer. 
Ou par la loi de Berzelius, comme 88 protoxide de fer est à 20 
oxigène, de même, 4,4 molécule intégrante de protoxide de fer 
est à 1; mais 1 est le poids d’un atome d’oxigène, et comme le 
protoxide est composé d’un atome d’oxigène + 1 atome de fer, 
4,4 —1=5,4, comme ci-dessus. 
On peut l'obtenir par un procédé semblable des autres acides, 
avec lesquels le fer se combine. 
55. Etain. Il y a deux oxides d'étain bien défiuis ; le premier 
composé de 100 d’étain 13,6 d'oxigène; et le second, de 100 de 
métal + 27,2 d’oxigène; d'où il est évident que l'oxigène du 
premier est la moitié de celui du second, ou comme 1:2. Par 
conséquent, 100 parties d'élain + 13,6 d'oxigène est un protoxide 
formé atome à atome. Nous avons done celte proportion 
13,6 : 100 :: 1: 7,552, poids d'un atome d'étain. 
56. Cuivre. Il y a deux oxides de cuivre déterminés par des 
expériences exactes ; le premier composé de 100 de métal 12,5 
d'oxigène; le second, de 100 de métal + 25 d'oxigène, Or, 
12,5 : 25::1:2; d'où il suit que le premier est un protoxide 
d'un atome de métal 1 atome d'oxigène, ce qui donne le poids 
de l'atome de cuivre, par celte proporlion, 12,5:100::1:6, 
poids de cet atome. | 
57. Bismuth. ( n'y a qu’un oxide de bismuth. Iles! formé par 
l'union de 100 parties de métal avec 11,267 d’oxigène. Nous pou- 
vons donc croire que c’est un protoxide, parce que nous ne con- 
noissons pas de combinaison au-dessous, el pour déterminer le 
poids d’un atome de bismuth, nous disons 11,267 : 100 :: 1 atome 
d’oxigène : 8,785 atome de bismuth. 
58. Mercure. Nous pouvons, dans beaucoup de cas d'oxides 
métalliques, déterminer lequel est le protoxide, par l'application 
de la loi de Berzelius , que l'oxigène du protoxide est la moitié 
du soufre dans le sulfure le plus inférieur de la même quantité 
de métal. Or, le sulfure le plus inférienr de mercure, contient, 
d’après, Guibaurt, 8,2 de soufre + 100 de métal; d'où il suit que 
le protoxide de mercure doit coutenir 8,2 divisé par 2 4,1 
oxigène + 100 de métal. : 
Sôfstrom, cité par Berzelius, a trouvé que le protoxide est 
