452 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
passe au premier degré d’oxidation; mais la règle aélé infirmée 
à l'égard des phosphores, du soufre, de l'iode;' de l'arsenic , da 
molybdène , du chrome et du tungstène. Pour chacun de ces 
corps, le nombre représenlalif a été pris du jpoids de l'acide, 
comme saturant une base contenant une partie d'oxigène- Cela 
rend Ja table plus courie et plus commode, parce que cela ne 
laisse à faire qu’à ajouter le nombre qui représente le poids 
d'un acide (trouvé dans la table), au nombre qui représente une 
base quelconque (trouvée également dans la table), de manière 
à avoir les proportions de tous les sels. 1 É 
Par exemple, en ajoutant 5 acide sulfurique, ou 4 d'acide sul- 
fureux à 3,62 de chaux, on aura le sulfate ou le sulfite de chaux. 
Le D° Wollaston a fait un arrangement des nombres propor- 
tionnels, qu'il a nommé échelle synoptique des équivalens chi 
miques , et qui offre dans une forme trés-resserrée les constituans 
d’un très-grand nombre de corps composés. 
Lorsqu'un chimiste soumet une substance saline à l'analyse, 
les questions auxquelles il doit répondre sont tellement nom- 
breuses et variées, qu'il est rarement disposé à entreprendre par 
lui-même la série d'expériences nécessaires, s’il peut avoir recours 
avec confiance aux lravaux de ses prédécesseurs. 
Supposons que le sulfate de cuivre cristallisé soit le sujet de 
l'analyse ; alors les questions à résoudre seront les suivantes : Com- 
bien contient-il d’acide sulfurique? combien d’oxide de cuivre ? 
combien d’eau ? On pourroit aussi désirer connoître en outre la 
quantité de soufre, de cuivre, d'oxigène.et d'hydrogène. 
Il peut étre nécessaire de considérer pareïllement combien il 
faudra employer de différens réactifs pour découvrir la proportion 
d'acide sulfurique. Par exemple, combien de baryte, de carbo- 
nale ou de nitrate de baryle, ou combien de plomb, sous forme 
de nitrate ; elaprès avoir obtenu le précipité de sulfate de baryte 
ou de sulfate de plomb, il sera encore nécessaire de trouver la 
proporlion d'acide sulfurique qu'ils contiennent respectivement. 
. On peut désirer vérifier ces résultats, en s’assurant de la quan- 
üté- précise de potasse pure, ou de carbonate de potasse  né- 
cessaire pour la précipitation du cuivre. Enfin, le zinc où le fer 
Peuvent être employés pour le même but, et alors il seroit peut- 
être désirable de connoitre combien de sulfate de zinc ou de sul- 
fate de fer il reste dans la solution. 
; En voulant résoûdre ces différentes questions , on trouvera que 
d'abord ce sera éxtrémement fatigant, et qu’ensuite dl y aura 
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