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ET D'HISTOIRE NATURELLE, 455 
une grande perte de temps; ce que pourra éviter le chimiste ex- 
périmentateur, s’il peut avohrrecours à une analyse préalablement 
faite avec toute l’exaclitude et le soin conyenables. 
L’échelle synoptique des équivalens chimiques résout toutes 
ces questions à la simple vue, en renvoyant à quelques-uns des 
sels contenus dans la table. Et non-seulement elle donne les pro- 
portions numériques’ sur lesquelles la solution désirée est calculée, 
mais encore elle exprime le poids précis des différens conslituans 
d'une quantité donnée de sels soumis à l’examen, la quantité des 
réactifs nécessaires pour son analyse, et celle de la quantité du 
précipité qu'ils peuvent produire. Ainsi, une échelle semblable 
ne peut être formée sans une détermination préalable des pro: 
portions dans lesquelles les différens corps connus s'unissent , et 
sans qu'ils soient exprimés en termes tels, que la même substance 
soit toujours représentée par le même nombre. 
Ce mode de désignation est dû à Richter : il a été également 
le premier qui ait observé la loi des proportions constantes sur 
lesquelles seules les représentations numériques peuvent être 
fondées. 
Par la théorie de Dalton, laquelle est une des meilleures pour 
expliquer les phénomènes, la saturation chimique résulte de l'u- 
nion d’un atome simple de chacun des corps combinés; et si l’un 
des constituans est en excès, alors deux ou plus d'atomes de celui- 
ci se combine avec un atome simple de l’autre. ; 
D'après celle manière de voir, lorsqu'on calcule le poids relatif 
des équivalens, Dalton conçoit que l’on compte le poids uni d’un 
nombre donné.d'atomes,et par conséquent renférme la proportion 
qui existe entre les dernières molécules de chacune de ces sub- 
stances. Mais, dans le cas de deux combinaisons de la même 
substance, puisqu'il est diflicile de déterminer laquelle est le 
composé d'une paire. d'atomes simples; et puisque la décision 
de cette question ne tient qu’à la théorie, sans être du tout néces= 
saire à la formation d’une table pour la pratique, le Dt Wollaston 
n’a pas pris la peine de faire correspondre les nombres avec l'hy- 
pothèse des atomes. Son but a été de rendre la table pratique; et 
il considère la doctrine des multiples simples, sur laquelle la 
théorie des atomes est fondée, seulement comme moyen de dé- 
terminer par division ces quantités, qui ne s’accordent pas exacte- 
ment avec la loi de Richier. 
Le D' Wollaston a pris pour la base de ses calculs, et pour 
mesure réelle de comparaison propre à déterminer les équivalens, 

