
| 
| 
| 
00 JOURNAË DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
j ; . : È a 
-normènes chimiques; Car, pour cela, il faudroit admettre la sup* 
;mblable que la chaleur existe dans les corps 
position trop invraisemD 
sous deux états très-différens ; et que celle qu’on regarde comme 
unie aux particules matérielles est entièrement indépendante des 
chaleurs spécifiques. Au surplus, il y a tant de vague et d'in: 
“cohérence dans lés explications relatives au genre de phéno- 
mène dont nous parlons ; il règne, à cet égard, des opinions 
si diverses, que l’on ñe sauroit les soumettre à une (discussion 
régulière ni en faire une réfatation complète. Toutefois il ne sera 
peut-être pas inutile de rappeler en peu de mots les principaux 
faits ét les inductions qui se rattachent à celle parte importante de 
la science. 
De toutes les actions chimique 
de chaleur, on n’a connu jusqu 
combustion. Il seroit par conséquent inutile de ‘rechercher une 
théorie plausible de ce mode de production de la chaleur avant 
l'époque marquée par les mémorables travaux de Lavoisier. Cet 
illustre chimiste ayant plus particulièrement étudié l’action de 
l'oxigène à l’état de gaz, il se forma, sur la cause du phéno- 
mène dont il il s’agit, une opinion qui lui fut naturellement 
suggérée par les observations de Black sur la chaleur latente. 
De là, l'idée que la chaleur dégagée pendant la combustion 
provient du changement d'état de Tosiabnbt La détermination 
qu'il fit, conjointement avec M. de Laplace, des quantités de 
Chaleur développées par la combustion de quelques substances, 
Jui parut fournir un argument puissant en faveur de ses con- 
jectures. En effet, l'expérience montra qu’une même “quantité 
d'oxigène, en se combinant successivement avec le phosphore , 
l'hydrogène et le charbon, dégage plus de chaleur dans le pre- 
mier cas que dans le second, et plus dans le second que dans 
le troisième; or, c'est ce que l'on auroit pu prévoir, d’après 
la théorie, puisque le résultat de la première combustion est 
solide, celui de la seconde liquide, et enfin, celui: de la troi- 
sième gazeux. Mais en considérant que les deux élémens qui 
concourent à la formation de l'eau perdent l’un et l'autre l’état 
de gaz, et que néanmoins la chaleur développée est encore in- 
férieure à celle qui résulte de la combustion du phosphore na- 
turellement'solide , on fut contraint d'admettre que le calorique 
latent de l’oxigène devoit être supérieur à celui des autres duidos 
élastiques. Une autre difficulté se présenta bientôt après. L’acide 
nitrique dans lequel l’oxigène a déjà perdu la forme de fluide 
Li 
s considérées comme sources 
’à ces derniers temps que la 
