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FT D'HISTOIRE NATURELLE. 53 
soude , que nous n'avons pu néanmoins découvrir dans le cours 
de l'analyse. 
Analyse de quantité. Dépourvus de plusieurs instrumens utiles 
our faire cette analyse, nous avons eu recours à notre professeur 
de Chimie, M. T'henard, qui a eu la complaisance de nous per- 
mettre de faire ces expériences dans: son db ratoue du Collège 
de France. " 
Après quelques réflexions sur les moyens que nous avions 
à employer, nous nous sommes décidés à traiter de ce sel par 
le nitrate de baryte et par l’acétate de plomb (proto-acétate de 
plomb), en faisant marcher de front ces deux analyses. 
Nous avons toujours opéré sur dix grammes. Nous avons com- 
mencé par reconnoitre l’eau de cristallisation de ce sel avec le 
plus grand soin possible, pour éviter les erreurs qui auroient 
certainement lieu si l’on négligeoit cette première opération, 
et nous avons reconnu que sur dix grammes ce sel conle- 
noit 5,015 d’eau de cristallisation, c’est-à-dire plus de la moitié 
de son poids. 
Le nitrate de baryte a donné : 
1°. 10,27 ceutigrammes de sulfate de baryte insoluble. 
2. Le nitrate de magnésie qui s'est formé dans cette opé- 
ration, évaporé à siccité, n’a rien perdu de son poids, même 
après l'avoir calciné légèrement. À 
Ge, Ce même nitrate de magnéste ayant élé bien lavé et cal- 
ciné jusqu’à le décomposer, a donné un résidu qui étoit de la 
magnésie pure, en quantité de 3,60 centigrammes. 
L’acétate de plomb a donné : 
1°. 24,008 de sulfate de plomb insoluble. 
2. Il s’est formé un acétate de“magnésie qui, évaporé à siC- 
cité, n’a rien perdu de son poids, même après l'avoir calciné 
légèrement. Nous avons eu le soin de faire passer dans la dis- 
solution, un courant de gaz hydrogène sulfuré très-sec, afin de 
précipiter le plomb qui auroit pu rester. 
3, Le même acétate de magnésie ayant été bien lavé et cal- 
ciné jusqu’à le décomposer, a donné un résidu qui étoit de la 
magnésie pure, en quantité de 3,22 centigrammes. | 
Prenant lesterme moyen de ces*deux analyses pour la ma- 
gnésie jet appliquant les règles de proportion que M. Thenard 
indique dans son ouvrage pour trouver la quantité d'acide, nous 
avons reconnu, par le calcul, que la somme de la magnésie et 
de l’acide sulfurique étoit à peu près la même, c'est-à-dire de 
10,08 centigrammes de sulfate de magnésie : la légère différence 
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