866 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
Sulfure de Potassium. 
Pour faire cette expérience, on a employé un décigramme 
de potassium et deux décigrammes de Soufre; on les a fondus - 
ensemble dans un vase rempli de gaz azote, et dont l'ouverture 
étoit plongée dans le mercure. Huit 
Au moment où la combinaison entre ces deux corps a eu lieu, 
il s’est produit une lumière très- vive et très - étendue. On a 
trouvé dans la petite capsule de platine qui faisoit partie de l'ap- 
pareil une matière rouge-brune , transparente, et qui, jetée dans 
l’eau bouillante , s’y est dissoute sur-le-champ. Ce sulfure res- 
sembloit beaucoup, par sà transparence’et sa couleur, au sulfure 
que nous avons obtenu avec l’hydro-sulfure de Potasse et le 
Soufre; sa dissolution avoit une couleur jaunè verdâtre ; elle: 
exbaloit l'odeur de l'hydrogène sulfuré, et précipitoit légèrement 
le nitrate de baryte; ce qui annonce qu'il contenoit de l'acide 
sulfurique. Dans ce cas , il n’a pu se former que du sulfure de 
potassium; cependant ce sulfure ressemble beaucoup, et par s& 
couleur, sa transparence et sa manière de se comporter avec: 
l'eau, au Sulfure de Potasse, et surtout à celui que nous avons: 
obtenu avec l'hydro-sulfure de: Potasse et le Soufre : il est pré+ 
cipité de même par les acides. Ce résultat ne paroît pas, comme 
on voit, conforme à la théorie que nous avons exposée précé= 
demment; mais on en verra la raison plus bas. 
Cependant, lorsqu’on dissout les sulfures métalliques, le proto= 
sulfure de fer, par exemple, dans l’acide muriatique étendu d’eau, 
il ne se forme point d'acide sulfarique, et la quantité d'hydro- 
gène qui se développe dans ce cas est suffisante pour dissoudre 
tout le Soufre. ; di: 
Mais ensuite, aÿant reconnu que le potassium employé pour 
celle expérience contenoïit an peu de Potasse, nous l'avons re- 
commencée avec da potassium récemment préparé, et qui avoit 
été soigneusement préservé du contact de l'air. Le sulfure ob 
tenu celte fois étoit plus foncé en couleur que le premier, et 
sa dissolution dans l’eau bouillante n’a point donné de précipité 
avec le muriate de baryte. Cette dissolution étoit alcaline > quoique” 
ROUS Eussiüns employé un grand excès de Soufre; les acides. 
en précipitoient da Soufre en petilté quantité. Puisqu'il ne se 
forme point d'acide sulfurique lorsqu'on dissout le sulfure de: 
polassram dans l'eau, il fant que la quantité d’oxisène que celle-ci 
fournit au potassiui abandonne une quantité d'hydrogène suis 
Faute pour mellre le Soufre dans la condition convenable pour 
