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L’'ammanco in anidride solforica è talmente grande da non potersi nemmeno 
attribuire ad una eventuale solubilità del solfato di bario nel cloruro potassico in 
soluzione concentrata. Del resto questa ipotesi è insussistente, perchè da nessuno 
degli autori, che si occuparono di analisi chimica, venne fatta alcuna eccezione in 
proposito, là dove trattano della determinazione dell’acido solforico allo stato di sol- 
fato di bario. 
-Converrà quindi cercare un’ altra spiegazione di questo fatto. 
Quella che, come vedremo in seguito, viene confermata dalla esperienza, consiste 
nel ritenere che in queste condizioni succeda un fenomeno più complesso. E cioè, che 
mentre il cloruro potassico, quando è in soluzioni moderatamente concentrate agisce 
come il cloruro sodico aumentando semplicemente la solubilità del gesso, quando invece 
le sue soluzioni sono molto concentrate o sature, è capace di dare origine ad una 
vera doppia decomposizione con formazione di cloruro di calcio e di solfato potassico. 
Questo. fatto in realta può succedere forse, anche per il cloruro sodico, e, come 
ho già notato, A. Vogel ammise che succeda tra il cloruro ammonico ed il gesso. 
Però nel caso del sale potassico, il fenomeno di doppia decomposizione riesce 
attivato da quello successivo della combinazione probabile del solfato potassico for- 
matosi col gesso restante, con formazione di solfato doppio di calcio e di potassio. Questo 
doppio sale, meno solubile, precipita, ed eliminandosi ristabilisce le condizioni primi- 
tive, e per conseguenza lo stato di equilibrio non si ottiene che colla trasformazione, 
completa o quasi, del gesso adoperato in questo sale doppio. 
Che realmente così avvenga è anzitutto reso manifesto, anche all’occhio, da un 
gonfiarsi particolare della polvere di gesso, per modo che anche adoperandone una 
quantità non molto grande, quasi tutta la massa del liquido è ridotta come ad una 
poltiglia cristallina. 
Questo fatto succede tanto a caldo, quanto a freddo, ed anche nello spazio di 
poche ore. 
L’aspetto di questa massa cristallina è ben differente da quello del gesso: esa- 
minati al microscopio questi cristallini, non solo appaiono con forma diversa da quelli 
del gesso; ma osservati nella luce polarizzata presentano un abito trimetrico invece 
di monoclino. 
Si comprende ora come in simili condizioni le quantità di calce e di anidride 
solforica non si possano più corrispondere, e che questa sia in proporzioni minime, 
e rappresentanti quasi la solubilità del doppio sale formatosi, e per contro la.calce 
sia in proporzione molto maggiore, perchè proveniente dal cloruro di calcio risultante 
dalla doppia decomposizione, e che rimase disciolto. 
In questa doppia decomposizione e reazione successiva, pare si formi precisa- 
mente il doppio sale: 
CaSo,, KsS0, + H,0 
studiato pel primo da H. Rose (‘) e descritto pure da Droeze (°) e da Fassbender (°). 
Raccolsi difatti questi cristalli, e dopo di averli filtrati per parecchie ore con 
apparecchio ad aspirazione, a fine di estrarne per quanto era possibile il liquido 
(') Jahresh. 1850, p. 298. — (*) Memoria citata. — (*) Deuts. Chem. Ges. Ber. 1876, p. 1358 
e Deuts. Chem. Ges. Ber. 1878, p. 1968. 
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