— 185 — 
aderente, di averli ancora perfettamente asciugati tra carta da filtro, e disseccati in se- 
guito lasciandoli sotto una campana sull’acido solforico, ne cercai gli elementi costi- 
tuenti e questi furono, l’ossido di potassio, l’ ossido di calcio, l’ anidride solforica, 
acqua (di cristallizzazione) ed un poco di cloro ('). 
Eseguita inoltre la determinazione dell’ acqua ottenni : 
In 100 parti: 3 
Acqua 5.781 invece di 5.486 come darebbe il calcolo per la formola: 
Ca SO;, Ka SO, + H20. 
Se ora si considera che nel sale analizzato dovevano naturalmente contenersi 
ancora piccole quantità di cloruro potassico, ed anche di gesso non decomposto (come 
provò difatti l’esame al microscopio), si può ritenere dietro questo semplice risul- 
tato, che la massima parte della massa cristallina rimasta indisciolta e formatasi nel 
modo esposto, sia costituita da questo sale doppio. 
Dall'esame della tabella delle esperienze fatte col cloruro potassico, si vede che 
questo fatto complesso succede non solo per le soluzioni sature, ma anche quando 
la quantità di cloruro potassico disciolta è di poco superiore ai 10 grammi per ogni 100 
centimetri cubici. 
Al disotto di questa concentrazione non succede più la formazione del sale doppio, 
e forse neanche la doppia decomposizione, ma soltanto un aumento della solubilità 
del gesso, aumento che va poi decrescendo col diminuire di detta concentrazione. 
Un fatto così complesso non pare succeda operando colle soluzioni di cloruro 
di sodio, e non vi è formazione di sale doppio nemmeno quando si scalda il gesse 
in contatto di una soluzione satura di cloruro, ad una temperatura prossima a quella 
dell’ebullizione dell’acqua. 
Esaminando le cifre dell’esposta tabella, che si riferiscono alla solubilità nel 
cloruro di sodio, si vede che detta solubilità non cresce continuamente colla concen- 
trazione del cloruro; ma ha invece un massimo che corrisponde prossimamente a circa 
sedici grammi di clorùro sodico sciolti in 100 centimetri cubici. 
Oltrepassato questo limite, e crescendo ancora la concentrazione del cloruro, di- 
minuisce nuovamente il potere solvente quanto più la soluzione del sale sodico si 
avvicina alla saturazione. i 
In attesa di poter presto pubblicare lo studio comparato del modo di agire ri- 
spetto al gesso delle soluzioni di questi sali e di altri cloruri e specialmente di quello 
d’ammonio, chiuderò la presente Nota colla seguente osservazione. 
I fatti da me registrati sull’azione delle soluzioni molto concentrate dì cloruro 
di potassio» sopra il gesso, sono una conferma del fatto notato da R. Fassbender (?) 
che il sale doppio: Ca SO,, Ka S0, + H;0 si può anche formare aggiungendo del 
gesso ad una soluzione di cloruro potassico, e secondo questo sperimentatore anche 
di nitrato e di ioduro dello stesso metallo. 
Resta però provato dalle mie determinazioni, che, almeno pel cloruro potassico, 
vi è un limite di concentrazione al disotto del quale questo fatto più non si produce, 
ma si rientra nel fenomeno ordinario e più semplice dell’accrescimento della solubilità. 
(‘) In una Memoria successiva riferirò i risultati dell’ analisi completa di questo sale. 
(°) Memorie citate. 
