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Ho premesso questi minuti particolari acciocchè, chi intendesse di ripetere le mie 
esperienze, sappia quali siano le precauzioni da essere osservate. i i 
L'acido solforico adoperato era purissimo e per garanzia maggiore purificato in 
laboratorio e sperimentato nell’apparecchio di Marsh; fu diluito con acqua distillata, 
in modo che un litro ne contenesse 40 c. c.; grado di diluzione che non produceva 
nè uno sviluppo di gaz troppo celere in guisa da non tornare difficile il cogliere con 
esattezza il volume nella campana graduata cho lo riceveva; nè troppo lento acciò 
l’intera operazione si potesse compiere in un certo numero di ore. 
L'apparecchio adoperato era semplicissimo, constava cioè di due palloncini della 
capacità ciascuno di 200 c. c., portanti un cannello di sviluppo, che metteva capo in 
una vaschetta di acqua con una campana graduata al quinto di c. c., piena pur d’acqua, 
capovolta e tenuta ferma da un braccio sporgente da un sostegno. 
Per ogni operazione s’'introducevano in ciascun palloncino pesi uguali di zinco, 
dai 2 ai 3 gr. e 20 a 25 c.c. dello stesso acido diluito; in uno l’acido solo, e nel- 
l’altro l’acido in cui era stato sciolto il sale da mettere in esperimento. 
Ciò si faceva contemporaneamente per evitare differenze di tempo; s°innestava 
tosto il tappo portante il cannello di sviluppo, il cui estremo si faceva imboccare 
immediatamente colla bocca della campana. 
Ciò premesso verrò a dire quali sono gli effetti ottenuti coi singoli sali mento- 
vati in addietro. 
Solfato di Magnesia. 
Da una prima ricerca esplorativa potei accorgermi subito che questo sale accelera 
la reazione; in appresso intrapresi esperienze esatte con proporzioni diverse di esso, 
cioè di 1, 2, 3, 4, 5, e 10 grammi per 25 c.c. di acido diluito e 3 grammi di lì- 
matura di zinco. 
Nel frattempo la temperatura ambiente variò da 15° a 18°. 
Non credo opportuno di riportare le tabelle che esprimono 1’ andamento della 
reazione in ciascuna prova, sembrandomi bastevole il dire, che con 1 gr. dî solfato di 
magnesia, in confronto del liquido acido senza solfato, 1’ acceleramento incomin- 
ciò a manifestarsi 20 minuti dopo dal principio del contatto; che 75 min. dopo 
aveva raggiunto il massimo, il quale fu di una differenza di 23 c.c. d’ idrogeno in 
più dal palloncino in cui era il solfato; e che, a termine assoluto della reazione, dallo 
stesso lato si erano svolti 9 c.c. in più di gas. 
Per 2 gr. del solfato una lieve differenza si manifestò 10 min. dopo, ma non 
si rese abbastanza sensibile (fu di 2 e. c. di gas) se non dopo 20 min.; passati 70 min. 
arrivò al massimo che fu di 44 c.c. di gas; a termine si erano svolti 9 c.c. e 4 
di più dalla parte del solfato. 
Con 3 gram. del solfato, la differenza s’incominciò a manifestare 10 minuti dopo 
e risultò di 3 c.c. dopo 15 min.; passati 60 min. attinse il grado più elevato che 
fu di 84 c.c. 
Con 4 gram. del solfato, 10 min. dopo la differenza apparve di 4 c.c.; scorsi 
45 min. aveva toccato il massimo, che fu di 116 c.c. 
Con 5 gram. del solfato; passati 10 minuti eransi svolti 12 c. c. di gas in più; 
dopo 40 min. la differenza arrivò al massimo che fu di 156 c.c. 
