Eterificazione per mezzo dei sali inorganici. 
Memoria del prof. G. ODDO. 
L'eterificazione di alcuni alcooli e specialmente dell’ etilico per l’azione dei sali 
inorganici è stata diverse volte osservata, ma mai sottoposta ad uno studio metodico 
tale, da ricavarne metodi di preparazione e criterî d'indole generale. 
Si potrebbe risalire sino a Basilio Valentino per annoverare le prime esperienze: 
egli, distillando il suo cloruro di antimonio con alcool, otteneva un liquido di odore 
particolare, che impiegava come farmaco. 
Scheele (*) raggiunse il medesimo risultato col cloruro di bismuto.. Fu però 
Defosse il primo a descrivere esattamente che nell'azione di un sale inorganico — 
il fiuoruro di boro — sull’alcool etilico si forma etere. Per analogia fu studiato 
anche il comportamento del fluoruro di silicio; ma, quantunque a queste ricerche 
siano legati i nomi di Berzelius, Liebig, Wéohler (*) ed altri, i risultati ai quali si 
pervenne furono negativi. 
Masson nel 1838 (*), riscaldando un miscuglio di alcool etilico e cloruro di zinco 
a 130°, notò la formazione dell’ etere assieme ad altri prodotti. Marchand (4) nello 
stesso anno, confermato questo lavoro, dimostrò che anche il cloruro stannoso eterifica 
l'alcool etilico e così pure, ma debolmente, il fluoruro di silicio, malgrado le asser- 
zioni dei chimici predetti. Anch' egli però incorse in errore, negando tale proprietà ai 
cloruri stannico e ferrico; mentre poco più tardi Kuhlman (*) enunciò che quest’ul- 
timo sale agisce sull’alcool in modo diverso, secondo le proporzioni nelle quali i 
due corpi si mescolano, formandosi in alcuni casi soltanto cloruro di etile ed in altri 
anche dell'etere etilico oltre l'acido cloridrico e perossido di ferro. Risultati negativi 
ottenne alla sua volta con i cloruri di arsenico e di alluminio. 
Doebereiner (°) trovò che anche il cloruro ferroso anidro decompone l'alcool 
assoluto in etere ed acqua a temperatura poco elevata, e Berthelot (?) finalmente 
(1) Memoires de Chimie. T°. II, 112. 
(2) Pogg. Ann. XXIV, 171. 
(3) Compt. Rend. VI, 198; Berzelius Jahr. XIX (1839), 501. 
(4) Journ. f. prakt. Ch. XIII, 432 e 499 e Berzelius Jahr. XIX, 511. 
(3) Annal. Chemie Pharmacie, XXXIII, 97 e 192 e Berz. Jahr. 1841, 395. 
(6) Gmelin, Handbuch der Chemie, IV, 590. 
(7) Annal. Chimie Physique, XXXVIII, 60. 
