SIANO 
col metodo usato da Grimaux (!) per l’etilato ferrico, sciogliendo cioè una molecola 
di FeCl; in alcool isoamilico assoluto e aggiungendovi la soluzione isoamilica di 
tre molecole d’'isoamilato sodico: si formò subito un precipitato biancastro di cloruro 
sodico e la soluzione divenne rosso-oscura; ma non tutto il cloro fu precipitato, 
anche riscaldando all’ ebollizione rimase una parte d' isoamilato sodico inalterata ; 
difatti, filtrato nel vuoto il liquido, agitandolo con acqua, questa acquistò reazione 
alcalina e molto cloro ionico. Col riposo anche prolungato si depositò soltanto un 
altro po di cloruro sodico, e pure concentrando la soluzione, scacciando un po' del 
solvente, non riuscii ad ottenere alcun prodotto nuovo cristallizzato. 
Pensai allora di utilizzare questa soluzione di alcoolati ferrici per istudiarne 1l 
loro comportamento rispetto all'azione del calore. Scacciato a bagno di lega tutto il 
solvente, sovrariscaldai il residuo, di colorito rosso-oscuro, sino a 240°: non ottenni 
alcuna traccia d'etere isoamilico, il quale bolle a 170°. È da escludere quindi che 
esso si possa formare per decomposizione degli alcoolati: 
Cl CI 0C; Hu 
Pel CI Pel00, HA rel00, EIA 
\0C; Hu 005 Hu X\00; Hi 
che, è da ritenere, si saranno formati nel doppio scambio. 
Riassumendo, i quattro sali si comportano sull’alcool isoamilico come su quelli 
normali studiati, eccetto il solfato stannoso che, oltre l'etere, dà piccola quantità di 
dimetilallene. 
Il rendimento in etere va sempre aumentando col crescere del peso molecolare 
dell’ alcool. 
È interessante il fatto che il cloruro d' isoamile con la concentrazione di 2:10 
a 200° non esercita azione sull’alcool isoamilico, segnando esso una grande differenza 
col comportamento del cloruro ferrico. 
Per decomposizione col calore degli isoamilati di ferro non si forma etere isoa- 
milico. 
L'etere isoamilico si purifica facilmente per ripetute distillazioni frazionate, ovvero 
facendolo ricadere in presenza di pezzettini di sodio e in corrente d'idrogeno. Bolle 
a 172°. Era stato preparato da Wurtz (?) e da Perkin (3) col proceso di Williamson. 
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VII. 
Alcool eptilico normale. 
Ho detto avanti che a partire da questo termine l'eterificazione avviene con 
grande facilità facendo ricadere l'alcool col sale a pressione ordinaria. 
Anche in questo caso non tutti i sali danno il fenomeno e tra gli attivi si 
trovano delle notevoli differenze. 
(1) L. c. 
(2) Jarhb. d. Chemie. 1856, 564. 
(3) Journ. pr. Ch. [2], XXXI, 513. 
