= ono 
zione con alcool assoluto rimaneva una sostanza. bruna, la quale non si scioglieva 
nell'acqua anche bollente e non vi cedeva nè ferro, nè cloro: si ottenevano questi in- 
vece dopo la combustione della sostanza; la quale però, bollita con acido solforico 
non forniva etere cetilico; non si poteva quindi considerare come un miscuglio di 
alcoolati, ma come prodotti resinosi che contenevano del materiale inorganico. 
Nelle acque madri alcooliche constatai la presenza del cloruro di cetile scacciando 
a bagno maria il solvente: rimase un olio che in soluzione eterea lavai con acqua 
contenente potassa sino ad eliminazione completa del cloro ionico; bruciandone in 
seguito una frazione con ossido di calcio, ottenni abbondante precipitato di cloruro 
d'argento. Il cloruro di cetile è stato descritto come olio p. e. 289°. 
Non essendo riuscito ad isolare gli alcoolati, tentai di dimostrare la formazione 
per via indiretta, trattando a ricadere il prodotto che si rapprende a 110° con ioduro 
di etile, per cercare di prepararne etere etilcetilico. 
Scacciato l’ ioduro di etile, usato in eccesso, lavai il Li odott della reazione con 
acqua all’ebollizione e lo cristallizzai dall'alcool a 98 °/,: raccolsi tre frazioni di 
prodotto male cristallizzato in scagliette di consistenza pastosa, di colorito rosso oscuro, 
che fusero irregolarmente tra 20-50°: era un miscuglio di etere etilcetilico che fonde 
a 20°, e di etere bicetilico il quale a 110° si era già formato, come potei constatare 
direttamente cristallizzando dall'alcool il prodotto rappreso a 110°, 
Dirò finalmente che, anche impiegando per una molecola di cloruro ferrico 
(gr. 0,82) 6 molecole di alcool cetilico (gr. 7,26) secondo l'equazione: 
Fe CL, | 6 Ci6H330H n Fe(0C,5H33)3 + 301 OREICS + SHs0 
== 8(C16H33): O + Fe Cl, | 8 H:0 
e riscaldando per pochi minuti sino a 200° ottenni etere. cetilico con. rendimento 
quasi teorico, ciò che dimostra la sensibilità di quest’ alcool rispetto al reattivo. 
3. Con solfato stannoso. — Anche sull’'alcool cetilico questo sale si mostrò tra 
i più energici: ne bastarono piccole quantità per provocare l' eterificazione completa, 
con prodotto che si ottiene puro fin dalla prima cristallizzazione. 
Impiegai per gr. 2,42 (1 mol.) di alcool, gr. 0,53 di sale (!/, di molecola). Lo 
sviluppo di vapore acqueo incominciò a 120°, la massa fusa aveva reazione acida e 
a 190° divenne un po’ oscura. Riscaldai per 20’ tra 180-200° e, dopo raffreddamento, 
cristallizzai una volta da alcool a 98°. L’etere così ottenuto in bellissime scagliette 
bianche. madreperlacee, fuse a 57°. Il sale rimasto non disciolto nell’alcool, si di- 
sciolse solo in parte nell'acqua, dando la reazione dei sali stannosi. Ma da questa 
soluzione, nè col riposo nè col riscaldamento precipitò sostanza organica, a differenza 
del prodotto ottenuto col solfato di rame. 
4. Cloruro di zinco. — Riscaldai gr. 2 di alcool con gr. 0,2 di sale a 190-200° 
per un'ora e mezza: ottenni piccolissima quantità di etere cetilico. 
5. Con solfato di zinco. — Nelle condizioni dell’ esperienza precedente ottenni 
una quantità un po’ maggiore di etere cetilico. 
6. Con cloruro stannoso, il 30 °/o. 
7. Con cloruro ramico, il 15%. 
8. Con solfato ferroso ammonico, tracce. 
