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assieme ai suoi prodotti di scissione e a piccola quantità di cloruro di benzile, e 
poco prodotto bollente al di sopra di 800°. Rimase poco alcool inalterato. 
6) Impiegai in questa seconda esperienza per gr. 5 di alcool gr. 0,5 di sale 
e feci bollire per un'ora. A caldo si ebbero i soliti fatti di eliminazione d'acqua, 
sussulti e crepitìo, ma la massa si mantenne liquida; a freddo invece si rapprese 
tutto, eccetto qualche gocciolina di acqua, in una sostanza gialla quasi solida. Per 
decantarla fui costretto a farla fondere, e quindi tentai di distillarla: incominciò a 
ringonfiarsi e a spumeggiare e nulla passava. L'acqua non vi arrecò alcuna modifi- 
cazione anche a caldo, e da nessun solvente organico riuscii ad ottenere prodotti 
cristallizzati. 
È degno di nota che questo sale, mentre riesce inattivo a 200°, come abbiamo 
visto, sugli alcooli alifatici alla concentrazione del 10 e anche del 20 °/,, su questo 
agisce molto energicamente: lo eterifica se impiegato in piccola quantità, ma con la 
concentrazione del 10 °/, provoca condensazioni più complesse. 
8. Cloruro stannoso. — Si comportò come i due cloruri precedenti. 
a) Impiegando per gr. 5 di alcool gr. 0,1 di sale e facendo bollire per 15' 
ottenni 80 °/, di etere, oltre il solito cloruro di benzile e i prodotti di scissione. 
6) Impiegando invece per gr. 5 di alcool gr. 0,5 di sale e facendo bollire 
pure per 15’, si ebbero sussulti molto violenti e col raffreddamento tutto si rapprese 
in una massa quasi solida, gialla, simile a quella ottenuta col cloruro di zinco. 
4. Cloruro stannico. — Si comportò come il sale stannoso: con gr. 5 di alcool, 
gr. 0,1 di sale, facendo bollire per 10’, ottenni 70 °/, di etere; impiegando invece 
gr. 0,5 di sale si formò il solito prodotto giallo quasi solido. 
5. Solfato stannoso. — Con questo sale riuscii a preparare l'etere, soltanto 
quando ne impiegai gr. 0,05 per 5 di alcool e feci ricadere per soli 5’. Usandone 
quantità maggiori e facendo bollire più a lungo, ottenni sempre più prodotti di con- 
densazione resinosi, e anche prima di arrivare al solito rapporto di 0,5 per 5 di 
alcool si formarono questi esclusivamente. 
È degno di nota poi il fatto, come ho dimostrato nella parte teorica di questa 
Memoria, che a differenza dell'acido cloridrico, anche l'acido solforico e l'anidride 
fosforica si comportano così energicamente sugli alcooli aromatici. 
6. Acido solforico. — a) Versai su gr. 10 di alcool gr. 0,14 di acido del 
commercio e riscaldai a ricadere per un'ora. Quando i due corpi vennero a contatto, 
si formarono subito dei fiocchi biancastri; all’ebollizione il liquido si colorò in giallo 
e incominciò l'eliminazione di acqua con crepitìo e violenti sussulti. Nulla di nuovo 
a freddo. Distillando ottenni circa il 60 °/, di etere, assieme a poco prodotto hol- 
lente al di sopra di 300°, il resto alcool inalterato. 
5) Volli cercare se nell'azione di quest’ acido concorressero le tracce di me- 
talli, e specialmente di ferro che l'acido del commercio sempre contiene; impiegai 
per gr. 5 di alcool puro gr. 0,5 di acido solforico puro in apparecchio del tutto pu- 
lito. Dopo tre minuti di riscaldamento la massa divenne molto densa, e la lasciai 
quindi raffreddare: allora tutto si rapprese nella solita massa gialla quasi solida. 
L'acido solforico quindi agisce con energia sull’alcool benzilico, indipendente- 
mente da ogni traccia di metallo, 
