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In questo modo 1 grammo della soluzione primitiva era costituito da: 
gr. 0,00200 di NO; Ag + 0,99800 di alcool metilico. 
Dopo l'elettrolisi è stato trovato nella soluzione di gr. 11,0790 che attorniava 
l’anodo costituito da argento puro ('), gr. 0,03073 di Ag. 
gr. (11,0790 — 0,03073 v) rappresenta il solvente. 
La soluzione perciò conteneva gr. 0,04839 di NO; Ag +- gr. 11,03061 di solvente 
dopo l'elettrolisi, mentre prima dell’elettrolisi conteneva per conseguenza: 
cx, 11:03061 
5 0,99800 

0,001275 di Ag= gr. 0,01409. 
Cioè all’anodo si è trovato un aumento di argento di: 
gr. (0,03073 — 0,01409) = 0,01664. 
Nella soluzione che attornia il catodo, la quale ammonta a grammi 13,4900, sì 
è trovato dopo l’elettrolisi gr. 0,00447 a Ag. 
Anche qui il solvente sarà: 
gr. (13,4900 — 0,00447 v) 
e cioè la soluzione sarà composta da: 
gr. 0,00704 di NO; Ag +- gr. 13,48296 di solvente 
e prima dell’ elettrolisi avrà contenuto: 
13,48296 
"- 0,99800 
0,001275 = 0,01722 di argento. 
Così al catodo si è trovato dopo l’elettrolisi una diminuzione di argento di 
gr. (0,01722 — 0,00447) = 0,01275. 
Analogamente le 2 soluzioni intermedie danno: 
Soluzione II® vicina all'anodo di gr. 2,4116 
trovato prima dell’elettrolisi gr. 0,00307 d'argento 
» dopo ” » 0,00283 . 
differenza in meno » 0,00024 

(2) Quando l’anodo invece di essere dello stesso metallo che entra nella composizione del sale 
è di un metallo diverso, occorre farne una determinazione separata e sottrarla poi dal peso della 
soluzione. Questo fatto si verifica per esempio nell’elettrolisi delle soluzioni di nitrato, clorato ace- 
tato di litio, di cloruro di tetraetilammonio ecc. con anodo di cadmio o di rame. 
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