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In queste condizioni ho dovuto adattarmi a fare la misura del numero di tra- 
sporto nei sali contenenti questi tipi di anioni, determinando il metallo, e studiare 
poi caso per caso la ragione di queste differenze. 
Come dissi precedentemente, nella zona della soluzione intermedia fra le solu- 
zioni all'anodo e al catodo la concentrazione del sale deve rimanere inalterata, ed io 
ho cercato che almeno in una delle due soluzioni intermedie si avesse questa condi- 
zione nei limiti sperimentali. I limiti di questa zona intermedia non si potevano 
rendere evidenti con l'aggiunta di indicatori, perchè si trattava di sali neutri e tal- 
volta colorati in un solvente organico, e oltre a ciò a seconda della durata dell’elet- 
trolisi e della natura degli ioni la distanza dagli elettrodi variava notevolmente; così 
succedeva che nella separazione dei varî strati una delle soluzioni intermedie veniva 
ad appartenere in tutto od in parte alle zone di propagazione dei prodotti dell’elet- 
trolisi. Per il calcolo, perciò, doveva unirsi alla soluzione che attorniava l'elettrodo 
il quale aveva fornito la zona stessa. Ho preferito esporre questi risultati separati, e 
fare poi la somma per dare un'idea dell'entità e dell'estensione della zona di propa- 
gazione dei prodotti dell'elettrolisi. 
Nella esposizione dei risultati indico le diverse colonne così: 
P. peso in grammi delle soluzioni separate nell'ordine dall'anodo al catodo; 
p peso in grammi di metallo o di anione (indicati col loro simbolo) contenuti nella 
soluzione prima dell’elettrolisi e calcolata nel modo accennato sopra; 
Pi peso di metallo o di anione trovato dopo l’elettrolisi ; 
d differenza fra p e p, segnando col segno (+) gli aumenti e col segno (—) le 
diminuzioni di metallo o di anione- apportati alla soluzione primitiva dal pro- 
cesso elettrolitico ; 
Na numero di trasporto dedotto dalla soluzione attorno all’anodo ; 
n, numero di trasporto dedotto dalla soluzione attorno al catodo ; 
v il numero dei litri in cui è sciolta la grammo-molecola. 
> 
(n) 
Dalle varie soluzioni venne presa la densità dî a 25°, acqua a 4°, pesate ridotte 
al vuoto. 
Ancora nitrato d’argento. 
L'analisi delle varie soluzioni venne fatta portandole a volume noto prelevando 
un'aliquota e titolando l'argento in soluzione col metodo volumetrico Vohlard. 
Apparecchio I. Anodo d'argento; catodo di platino. 
Sale contenuto in 100 di soluzione 0,2006. 
dî = 0,79035 V= 107,31 
R P(Ag) Di(Ag) d 
2) 10,9338 0,01389 0,03019 + 0,01630 
4,9344 0,00618 0,00558 — 0,00060 
2,4428 0,00312 0,00100 — 0,00212 } 0,01545 
11,8110 0,01443 0,00170 — 0,01273 | 
0,03772 0,08847 (+ 0,00175) 
