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| e: __0,01630 _ __0,01545 
Voltametro Ag= 0,0322 n= 0,0322 =0\503. = 0.0822 0,480 
3) 19,4694 0,02489 0,05010 + 0,02521 
7,5056 0,00956 0,00748 — 0,00208 
4,0116 0,00511 0,00120 — 0,00891 } 0,02429 
14,7300 0,01880 0,00050 — 0,01830 
0,05836 0,05920 (+ 0,00084) 
0,92521 0,02429 
It ù À == = SITES == = ono == 
Voltametro Ag = 0,0516 n 0,0516 0,488 x 0,0516 0,470 
A. Campetti nella citata Memoria (!), ha misurato il numero di trasporto del- 
l'anione del nitrato di argento in alcool metilico ed ha trovato i seguenti valori: 
Per un percentuale di sale di 2,67. . ... na= 0,46 
” ” 2090 I 1011315 
, 7 DEAD bn Me 0A 
dai quali calcola un valore medio 7,= 0,47. 
Egli non ha fatto le determinazioni che nelle soluzioni all’anodo, ma anche per 
questo l'autore osserva che le piccole differenze sono dovute a leggere variazioni nel 
contenuto di sale nelle soluzioni intermedie. 
In ogni modo tra i valori da me ottenuti e quelli esposti dall'autore, vi è un 
accordo soddisfacente tenuto conto della diluizione più che dieci volte maggiore della 
soluzione da me esaminata. In soluzione acquosa pel numero di trasporto dell’anione NO; 
nel nitrato d’argento, per differenze di concentrazione presso a poco eguali, si hanno 
differenze maggiori nei numeri di trasporto; come appare dai seguenti numeri che 
tolgo dal noto libro di Kohlrausch e Holborn (?): 
VIa 10}50 eo SOI _105528 
Le differenze fra l'aumento e la perdita di argento nella soluzione sono assai 
piccole, però tali da avere un'influenza sopra il valore del numero di trasporto. Nè 
queste differenze possono attribuirsi ad errori sperimentali perchè costanti e sempre 
nello stesso senso, cioè di un aumento di circa 1 millg. e l'indice dell’attendibilità 
dei valori ottenuti, cioè l’inalterabilità della soluzione intermedia è soddisfacente, 
specialmente nelle prime due esperienze. Bisogna perciò concludere che il fatto è do- 
vuto a reazioni secondarie che si producono agli elettrodi. È di notevole interesse 
vedere quali possono essere queste reazioni e dove abbiano la loro sede. 
Ho fatto a questo proposito alcune esperienze, dalle quali debbo concludere che 
le differenze provengono dalla formazione di perossido d'argento all’anodo e dalla 
grandissima facilità con la quale questo perossido ossida il solvente. 
(1) Nuovo Cimento, III, tomo 35, pag. 232. 
(*), F. Kohlrausch und. L. Holborn, Das Leitvermogen der Elektrolyte insbesondere der Lò- 
sungen, pag. 201 (Leipzig, G. Teubner, 1898). 
