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che, come anche da alcune esperienze di Forster e Seidel col solfato di rame in 
soluzione acquosa appare, in una prima fase per la reazione 
Cu+ Cu=2 Cu 
si formino degli ioni rameosi che nel mio caso poi vengono rapidamente ossi- 
dati e trasformati in ramici dalla scomposizione degli anioni (N03). In queste condi- 
zioni quale sia la parte che spetta all'uno od all’altro fenomeno non è possibile deci- 
dere. La notevole quantità di rame in più trovato in qualche esperienza fa ritenere 
che l'aumento all’anodo tanto superiore alla perdita al catodo possa anche avervi 
contribuito. Il numero di trasporto di questo, come di altri sali ramici ad anione 
ossidante, resta perciò ancora dubbio. Però, se escludiamo tutte le esperienze nelle 
quali le differenze nel rame totale sono maggiori, avremo come valore medio pro- 
babile 
per v=7,98 Na = 0,452 NANI 
7 DINO na = 0,504 no = 0,373 
Nitrato di cadmio. 
La elettrolisi del nitrato di cadmio in soluzione metilica, con elettrodo di cadmio 
all'’anodo e di platino al catodo, presenta pure una reazione ‘secondaria all’anodo, in 
seguito alla quale le misure dei numeri di trasporto, dedotte dalla variazione della 
concentrazione della soluzione che attornia questo elettrodo, ne riescono molto influen- 
zate e perciò sempre un po' incerte. Questa reazione secondaria è costituita dalla 
riduzione dell’anione e dall’ossidazione del cadmio costituente l'elettrodo. Questa 
reazione però è più o meno spinta a seconda della concentrazione della soluzione e 
pare anche della densità della corrente. Il risultato di questa azione secondaria è 
quello di dare reazione di acido nitroso nella soluzione, di separare aderente al me- 
tallo una polvere bianca che all’analisi riconobbi essere del nitrito basico di cadmio, 
(NO), Cd CAO con quantità variabili di ossido di cadmio. Talvolta, quando la ridu- 
zione è molto spinta, si svolgono bollicine gassose di protossido d’azoto e di azoto 
libero. Non mi è stato mai possibile però constatare la presenza dell’ammoniaca. Si 
comprende come con la separazione di sale basico a spese del metallo dell’ elettrodo, 
la quantità di cadmio non aumenti all’anodo corrispondentemente alla perdita av- 
venuta al catodo, e si abbia invece un difetto nella soluzione, che può venire com- 
pensato anche in eccedenza se vi si aggiunge il cadmio del sale basico, perchè il 
cadmio così ossidatosi è superiore a quello separatosi al catodo. 
Nei numeri che qui sotto riporto, il cadmio, tanto nel sale basico che nelle so- 
luzioni, venne determinato allo stato di solfato. E fra le numerose determinazioni 
che ho dovuto fare con questo sale, riporto qui solo quelle esperienze nelle quali il 
sale basico era ridotto al minimo e la sua separazione dalla soluzione e dall’elet- 
trodo riuscì più completa. Nelle soluzioni più concentrate si ebbero differenze sen- 
sibili, perchè rimaneva sempre una certa quantità di ossido aderente al metallo o 
