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gono queste reazioni secondarie è sempre il catodo perchè ebbi separazione di sale 
basico e reazione di cloruri nella soluzione. Non posso escludere in modo assoluto 
che anche all’anodo sia intervenuta qualche reazione secondaria, quantunque io non 
vi abbia rinvenuto nè cloruri, nè sale rameoso, perciò faccio anche sopra di esso 
qualche riserva. 
Le determinazioni di rame furono fatte col metodo elettrolitico. 
Apparecchio I. Anodo di rame; catodo di platino. 
Sale contenuto in 100 di soluzione 3,186. 
Intensità della corrente 0,0138 Amp. sec. 






di° =) 31077. NE—1853 
E p(Cu) P.(Cu) d 
24) 11,8340 0,10114 0,16680 + 0,06566 | 0.06776 
4,1046 0,03570 0,03880 -+- 0,00210 $ 
3,9142 0,03429 0,02960 — 0,00469 008741 
10,5572 0,09359 0,04087 — 0,05272) 
0,26463 0,27607 (4+-0,01144) 
0,06776 0,05741 
== i —-o_irse— n= barrare ? 
Volt. Ag—0,3932 Cu=0,11439 0.11439 0,592 ; nc 0,11439 (0,502): 
Intensità della corrente 0,012 Amp. sec. 
25) 10,8626 0,09292 0,15240 + 0,05948 ) 0.05963 
4,9814 0,04345 0,04360 -—+ 0,00015 ) i 
5,0116 0,04393 0,03720 — 0,00673 ) 0.03914 
10,7244 0,09451 0,06210 — 0,0383241 $ 
0,27331 0,29530 (4 0,02199) 
pen MAO 1059 63 A RO: 039 A 
Volt. Ag—=0,3620 Cu=0,1056 Na 0.1056 — 0,564 ; Ne=-9.1056 = (0,370) 
Intensità della corrente 0,013 Amp. sec. 
26) 12,3942 0,10563 0,17000 + 0,06433 
6,7710 0,05918 0,05540 — 0,00378 Î 
4,9080 0,04324 0,02980 — 0,01344 > 0,04232 
7,3518 0,06485 0,03975 — 0,02510 
0,27290 0,29495 (+ 0,02205) 
x 0,06433 NEI 10423208 
Volt. Ag=0,3784 Cu=0,11036 %a=0,11086 =) 3 = 0,11036 (0:883) 
Clorato di cadmio. 
L’elettrolisi di questo sale in soluzione metilica con anodo di cadmio e catodo 
di platino, analogamente a quanto succedeva per il nitrato, è sempre accompagnato 
dalla formazione di ossido o di sale basico insolubile, che sì separa all’anodo mentre 
