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Apparecchio I. Elettrodi di platino; abbinato al precedente. 


33) 10,4184 — (0,0046 d. Pt) 0,01301 0,00577 — 0,0073834 
6,3832 0,00859 —0,00941 + 0,00082 | 
5,7050 0,00712 = 0,00839 + 0,00127 } 0,00789 
10,1234 0,01254 —0,01334 + 0,00580 
0,04126 = 0,04191 
3 0,00734 0,00789 
—_- 5) = DE 7 — ——_—— o Mao z —e—= 9 
Volt. Ag—=0,4068 Li=0,02636 7, 0,02636 0,270 ; re 0.02636 0,299 
Valore medio per Li . . . n= 0,284 
” NO SR ION 
Riassumendo ora i valori ottenuti per il numero di trasporto del C103 e ricor- 
dando a questo proposito le osservazioni e le riserve fatte per qualche caso, si avranno 
i seguenti valori medî: 
Va 8,9 
LT | 
Conn dl Ego i a Lia Sr oa 
oto gallo, fe 5,2 7,1 
CO ON N0707 0,719 media 0,713 
i Re VE 8,8 
Clorato di rame. . 79 media. 0,579 
Va 12,1 42,1 
Clorato di cadmio. < n = ma = 0,272 n= 0,275; na= 0,217, no = 0,230 
medie n= 0,273 n= 0,223 
Cloruro di rame. 
Nell'elettrolisi di questo sale con anodo di rame e catodo di platino, si osserva 
spesso al catodo una incrostazione verdastra di sale basico la quale è solubile negli 
acidi e ricopre il rame deposto all’ elettrodo. Questo, qualche volta, ne è completa- 
mente ricoperto e in gran parte trasformato nel sale basico. Nella soluzione che cir- 
conda questo elettrodo si depone sale basico per gno di acqua, analogamente a 
quanto avveniva per il clorato e per il nitrato. 
Sul rame dell’anodo si osserva sempre la formazione di sale rameoso bianco. 
Non credo sia il caso di ripetere qui quanto è già stato detto riguardo a questi 
fenomeni secondarî, sulla probabile metilisi del sale rameoso e la formazione del 
corrispondente sale basico ecc. 
Debbo però osservare che il fenomeno qui è molto evidente, perchè la mancanza 
degli anioni ossidanti esistenti nei casi sopracitati, facilita molto l’esistenza della 
forma di ossidazione inferiore. 
