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sure e ritiene che per piccole densità di corrente sono gravi cause perturbatrici la 
separazione di idrogeno e la formazione di ossidrili ai due elettrodi dipendente dalle 
piccole quantità di alcali dovute alla soluzione del vetro dei recipienti. Ritiene altra 
causa d'errore l'ossigeno sciolto negli elettrodi, mentre esclude completamente come 
inverosimile una scomposizione primaria dell’acqua. I valori trovati da questo autore 
per il numero di trasporto a temperatura ordinaria controllati col mezzo dei rapporti 
esistenti per le forze elettromotrici di pile a concentrazione sono i seguenti: 
Acqua per 1 di sale V 
545 100 0,565 
1161 1786 0,581 
2322 397,2 0.581 

media 0,576 
Sempre in soluzione acquosa Kohlrausch e Holborn (') dànno i valori seguenti : 
Va 0,14 0,5 1 10 50 100 
= 0,995 0,745 0,686 0,62 0,53 0,57 
Riassumendo dunque per il numero di trasporto del cloroione nel cloruro di rame 
e nel cloruro di cadmio in soluzione metilica, avrei trovato i seguenti valori medî: 
3 DI (v= 58 16,4 
Cl, Cu Cloruro di rame nb iag 0.628 
\Mioa— 17,9 FMR2 012394 
A AE SIINO 
Cl, Cd Cloruro di cadmio AE RR 
_ 
A questi valori si può aggiungere quello trovato da A. Campetti pel cloruro 
di litio in alcool metilico: i 
GA omo di Rao 0 
v 
ln 0,64 
| 
Ioduro di cadmio. 
Nella elettrolisi di questo sale in soluzione metilica avviene solo eccezional- 
mente la formazione di quei sali basici al catodo che tanto disturbano le misure; 
e anche quando sì formano si tratta sempre di piccolissime quantità. Anche qui, nei 
casì in cui venne notata questa formazione, si fece la determinazione di iodio anche 
sopra il prodotto della soluzione del cadmio elettrolizzatosi disciolto in acido solfo- 
rico diluito. Sembra che nelle soluzioni più diluite ed in quelle nelle quali la du- 
rata dell’elettrolisi è stata maggiore, si abbia questa piccola separazione di sale in- 
solubile. L’iodio contenuto è così poco, che ho creduto conveniente nelle soluzioni 
più diluite fare la determinazione complessiva anzichè la misura separata. 
(1) Leitvermiògen der Elektrolyte, Leipzig 1898, pag. 201. 
