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qualità di ioni, gli elettroliti triionici possono darne tre, così per esempio il solfato 
potassico neutro potrà dare SO, +2K e SO,K + K; il cloruro di bario può dare 
Ba +2 CI, ovvero Ba0] - CI, ovvero, analogamente ai sali di cadmio, ioni complessi 
come quelli sopraccennati. 
È naturale che questi ioni complessi. o parziali, se così mi si permette di chia- 
marli, abbiano una velocità di migrazione, relativa all’ione di carica opposta, loro 
propria diversa di quella dell’ ione semplice corrispondente. Perciò il numero di tra- 
sporto degli ioni di un sale ad una data diluizione, dipenderà anche dalla quantità 
di ioni parziali o complessi che la soluzione contiene, e siccome aumentando il sol- 
vente il numero di questi ioni va sempre più diminuendo mentre aumentano gli ioni 
semplici, così quando la trasformazione è completa il numero di trasporto resta co- 
stante, ha raggiunto cioè il suo limite. Questi ioni parziali o complessi possono essere, 
a seconda del sale, positivi o negativi come ho accennato sopra; perciò quando in una 
soluzione sono presenti ioni parziali o complessi di una carica, l’ ione di carica op- 
posto aumenta il suo numero di trasporto con l'aumentare della diluizione. In questo 
modo si spiega benissimo perchè i valori dei numeri di trasporto degli anioni in so- 
luzione acquosa riportati nella Tabella I, in certi sali diminuiscano e in certi altri 
aumentino con la diluizione. Perchè negli uni, e sono in maggioranza, sono conte- 
nuti degli ioni parziali o complessi positivi, e negli altri analoghi negativi. 
La capacità di formare questi ioni complessi è diversa nei diversi sali; cosi dalle 
esperienze di A. Noyes ('), apparisce che fra le diluzioni da v=10 a v==50, il nitrato 
di bario ed il solfato di potassio non contengono che quantità trascurabili di ioni 
complessi, mentre il cloruro di bario ne contiene quantità considerevoli. 
Ho detto che questa capacità di dare ioni complessi, che si voleva riservata ai 
sali trilonici, va estesa anche ai sali biionici; e infatti: perchè non ammettere che per 
esempio il Li Cl si possa cominciare una ionizzazione, anche quando si può trovare 
allo stato di molecola polimera? 
per esempio: 
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Con l’interpretazione che ho sopra esposto, invece, il nitrato di sodio dovrebbe 
dare ioni complessi così: 
Na; (NO;), —* Na, NO; + NO; 
perchè il Cl Li ha il numero di trasporto dell’anione che aumenta con l'aumentare 
della concentrazione, mentre l’altro diminuisce; è naturale che questi ultimi special- 
mente non possano esistere che in piccolissima quantità e nelle soluzioni molto con- 
centrate, come lo mostrano le differenze nei numeri della tabella I. 
Sebbene l'estensione delle esperienze in soluzione metilica non sia tale da potere 
per tutti i sali avere i numeri di trasporto a concentrazioni molto diverse, pure per 
(1) Loco citato. 
