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quelli, dove si hanno, si vede che i valori ottenuti mostrano lo stesso andamento che 
nelle soluzioni acquose. Così per esempio si hanno per gli anioni i seguenti numeri: 



TABELLA II. 
Sale | 0) | n | v | n 
Nitrato di cadmio... .. 21 0,433 44 0,430 
Clorato di cadmio . . .. . 19,1 0,273 42,1 0,223 
C1Oruronalmrtam ele 5,9 0,642 16,1 0,628 
Cloruro di cadmio... .. 19 0,736 26,2 0,648 
Ioduro di cadmio . ... . 9,4 1,409 41 1,211 
TOdULONCIBI VI ORION 8 0,633 45 0,628 
Toduro di tetraetilammo- 
DIO LL LISI NI TI 21 0,764 38,9 0,731 
Per quanto riguarda l'influenza che la qualità o natura del solvente può eser- 
citare sopra il numero di trasporto, riesce interessante un confronto fra i valori otte- 
nuti per lo stesso sale in soluzione acquosa e in soluzione metilica. Un simile con- 
fronto è già stato fatto quando se ne è presentato il caso, nel corso del presente lavoro, 
quando cioè mi è stato possibile trovare nella letteratura i corrispondenti valori in 
soluzione acquosa. Disgraziatamente questi mancano per molti dei sali da me esami. 
nati, e precisamente per quelli che, come ho avuto occasione di esporre, danno le 
maggiori incertezze; e ciò io credo si debba al fatto che anche in soluzione acquosa | 
si verificano le stesse difficoltà che si incontrano in soluzione metilica. Ho cercato 
di calcolare qualcuno di questi valori tenendo conto delle analogie e dei rapporti 
che esistevano fra alcuni di essi, come Li NO;,LiC10;, ecc. con altri numeri di 
trasporto di sali corrispondenti ben noti, come sali di sodio con lo stesso anione. 
Naturalmente questi valori sono soltanto approssimati, ma servono abbastanza per i 
confronti voluti. 
