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Dall’ esame dei valori contenuti nella tabella, anche se si tien conto delle incer- 
tezze di alcuni numeri, apparisce che le differenze nel numero di trasporto dei singoli 
sali col cambiare del solvente sono, nel maggior numero di casi, molto piccole e in 
generale si può dire dello stesso ordine di grandezza di quelle che si riscontrano in 
un solo solvente per variazioni di concentrazione. 
Questo apparisce evidente se si confrontano fra loro i numeri ottenuti pel nitrato 
d'argento, cloruro e ioduro di litio, di cadmio nel solfato di rame ecc. 
In generale i valori dei numeri di trasporto degli anioni sono, in alcool meti- 
lico, poco più elevati che in soluzione acquosa; vi sono però diversi casi in cui av- 
viene il contrario. 
Dopo quanto è stato detto precedentemente sopra le variazioni del numero di 
trasporto con la concentrazione, si deve concludere che nell’ alcool metilico i numeri 
di trasporto sì comportano come se la soluzione fosse più concentrata che non una 
corrispondente soluzione nell’ acqua. 
Per esempio, nelle soluzioni di nitrato d'argento, dove gli aumenti della dilui- 
zione aumentano il numero di trasporto dell’anione, tanto in acqua che in soluzione 
metilica, il valore in soluzione metilica è inferiore al corrispondente in soluzione ac- 
quosa. Invece nel clorato di litio, cloruro, ioduro di cadmio succede lo stesso fatto, 
ma in senso inverso. Vi sono anche qui alcune eccezioni che riguardano il cloruro e 
l'ioduro di litio, ma il fenomeno in generale sembra essere quello sopra detto. 
Questo comportamento delle soluzioni metiliche rispetto alle soluzioni acquose 
è in accordo con quanto si è detto prima sopra l'influenza della concentrazione. Di- 
fatti, se effettivamente non influisce sopra il numero di trasporto il numero degli ioni, 
ma soltanto la loro natura, si capisce benissimo che tutta la differenza nelle soluzioni 
diluite e concentrate dello stesso sale sta nell'esistenza di una quantità maggiore e 
minore di ioni complessi o parziali. È naturale perciò che in un solvente avente una 
minore forza ionizzatrice questi ioni possono esistervi anche a diluizioni maggiori. 
Ne viene dunque da ciò, che le variazioni del numero di trasporto con la di- 
luizione assumono un significato molto importante per l'interpretazione dello stato 
della sostanza in soluzione. Poichè per mezzo di essi si potrà conoscere la qualità 
e la quantità degli ioni complessi che esistono in una soluzione, così si complete- 
ranno i risultati dovuti alle misure di conducibilità elettrica e spesso se ne spieghe- 
ranno le anomalie. 
Ma un'altra pure importante conclusione si può trarre da quanto è stato esposto, 
e cioè che i numeri di trasporto degli ioni di un elettrolito tendono verso uno 
stesso valore, qualunque sta il solvente nel quale si trovano disciolti; in altri ter- 
mini: a sufficiente diluizione e quando non intervengano reazioni secondarie, è nu- 
meri di trasporto di un elettrolite saranno eguali qualunque sia il solvente. 
In questo modo sarà possibile calcolarli anche in solventi che sperimentalmente 
darebbero valori molto diversi, perchè nei limiti di concentrazione in cui questi va- 
lori sono misurabili, non si sono potuti scindere gli ioni parziali o complessi che vi 
si trovano in quantità notevoli. 
E qui sta probabilmente la causa di molte delle eccezioni e anomalie che si 
riscontrano nel comportamento degli elettroliti nei solventi organici. 
