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Ho già avuto occasione, a proposito dell’ioduro di cadmio, di esporre come alla 
formazione di questi ioni complessi debba concorrere la natura e le proprietà del 
solvente, e probabilmente esso stesso parteciparvi direttamente. 
In tutto il comportamento del solvente verso la sostanza disciolta, esiste una 
specie di affinità elettiva per la quale si vedono le proprietà delle soluzioni che do- 
vrebbero dipendere dalle costanti fisiche del solvente, subire numerose eccezioni che 
cambiano col cambiare dell’ elettrolite. Così, mentre la forza ionizzatrice dovrebbe 
manifestarsi come una costante fisica indipendente, propria del solvente, si conoscono 
diversi casì in cui, a seconda dell’ elettrolite, questa forza ionizzatrice si manifesta in 
modo diverso come ho mostrato in miei precedenti lavori ('). Ora queste ricerche 
sopra i numeri di trasporto, mettono in evidenza un altro fattore dall'azione del 
solvente al quale fino ad ora non è stata data la necessaria importanza; ed è ap- 
punto l’azione associante del solvente verso la sostanza disciolta, la quale risponde- 
rebbe a quella specie di affinità elettiva che si riscontra nei solventi verso la  so- 
stanza disciolta. Questa azione associante, da non confondersi con l'associazione del 
solvente, sarebbe appunto il risultato dell’affinità reciproca fra solvente e sostanza 
disciolta, la quale avrebbe azione contraria alla forza ionizzatrice del solvente. 
Si avrebbe così che, in seguito all’affinità, o se si vuole anche ad una specie di 
combinazione delle molecole del solvente con le molecole del soluto, si formano com- 
plessi molecolari nei quali le molecole del soluto sono associate in numero diverso 
e occorre una diluizione molto maggiore per scinderle di quella che occorrerebbe data 
la forza ionizzatrice dèl solvente, se questa azione associante non si fosse manifestata. 
Queste molecole complesse possono invece iorizzarsi in parte senza divenire molecole 
semplici. Così avrebbero origine gli ioni complessi dei quali noi abbiamo indizio 
colle variazioni del numero di trasporto. 
Ora può darsi che a seconda del solvente la ionizzazione di uno stesso sale dia 
ioni complessi di carica diversa, così si spiegherebbero alcune delle eccezioni in alcool 
metilico come per esempio quelle dell'ioduro di litio. Così si spiegano anche le diffe- 
renze che si riscontrano misurando la dissociazione con la conducibilità elettrica o 
con gli innalzamenti del punto di ebullizione e metodi analoghi. 
In una prossima pubblicazione che tratterà dei valori limiti della conducibilità 
e della reale dissociazione, ritornerò sopra l'argomento. 
(1) G. Carrara, Per la teoria della dissociazione elettrolitica ecc. II. Acetone. Gazzetta Chim. 
Italiana, XXVII, I, pag. 207, anno 1897. 


