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repousser  une  théorie  qui  obligeait  à  admettre  qu'un 
corps  où  l'on  trouvait  95,5  o/o  de  C  n'en  renfermait 
que  94. 
Cependant,  la  difficulté  pouvait  se  trouver  ailleurs.  Il 
n'était  pas  impossible  que  Biot  et  Dulong  se  fussent  trom- 
pés dans  l'analyse  de  l'anhydride  carbonique;  il  pouvait  y 
avoir  une  erreur  dans  les  densités  de  l'oxvcjène  ou  dans 
l'application  trop  générale  de  la  loi  de  Mariotte.  Dumas 
et  Stas  entreprirent  cette  vérification.  Au  lieu  de  déduire 
le  poids  de  l'atome  de  carbone  de  la  comparaison  des 
poids  spécifiques  de  l'oxygène  et  de  l'anhydride  carbo- 
nique, ils  procédèrent  k  une  synthèse  complète  de 
l'anhydride  carbonique.  A  cet  efïet,  ils  soumirent  à  la 
combustion  dans  l'oxygène  pur,  des  quantités  connues  de 
carbone  également  pur,  pesées  soit  à  l'état  de  graphite 
naturel  ou  artificiel,  soit  à  l'état  de  diamant.  L'anhydride 
carbonique  formé  fut  pesé  en  le  retenant  dans  une  solu- 
tion concentrée  de  potasse  caustique  imprégnant  des 
fragments  de  ponce  purifiée. 
Cette  méthode  nouvelle,  exécutée  avec  un  soin  scrupu- 
leux, a  permis  de  constater  effectivement  une  erreur 
dans  le  poids  de  l'atome  de  carbone  donné  par  Berzélius. 
Le  résultat  fut  fixé  à  75,  l'oxygène  étant  100. 
Ce  travail  eut,  pour  la  science,  des  conséquences  dont 
les  chimistes  peuvent  encore  aujourd'hui  apprécier  toute 
l'importance.  Il  apprit,  pour  la  première  fois,  à  faire  une 
analyse  organique  exacte,  en  faisant  connaître  toutes  les 
précautions  à  prendre  pour  obtenir  une  combustion  com- 
plète du  carbone;  il  permit  de  calculer  rigoureusement 
les  résultats  des  analyses  des  substances  organiques  et 
d'en  fixer  la  composition.  A  présent  encore,  on  se  sert, 
