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du  principe  de  Prout  »;  il  le  déclare  dans  ses  Recherches 
sur  les  rapports  réciproques  des  poids  atomiques,  page  8. 
Berzélius,  cependant,  qui  s'était  exprimé  d'une  façon  si 
catégorique  sur  l'absence  de  relation  simple  entre  le 
poids  des  atomes,  refusa  d'admettre,  comme  démontré, 
le  résultat  simple  obtenu  par  Dumas  et  Stas.  Il  formula 
quelques  objections  contre  la  certitude  du  résultat  et 
il  engagea  le  baron  von  Wrede  à  déterminer  de  nouveau 
les  poids  spécifiques  de  l'oxygène,  de  l'oxyde  de  carbone 
et  de  l'anhydride  carbonique,  afin  de  déduire  de  leur 
comparaison  le  véritable  poids  atomique  du  carbone. 
On  ignorait, à  cette  époque,  que  l'acide  carbonique  ne 
suit  pas  la  loi  de  Mariotte  :  les  travaux  de  V.  Regnault  sur 
cet  objet  n'étaient  pas  encore  publiés.  Les  résultats  des 
recherches  de  von  Wrede  ne  pouvaient  donc  pas  concorder 
avec  ceux  de  Dumas  et  Stas  ;  ce  savant  trouva  le  poids 
atomique  ducarbone  supérieur  à  75,4  et  inférieur  à  76,0. 
Liebig  et  Redtenbacher  voulurent  également  contrôler 
le  travail  de  Dumas  et  Stas.  Se  basant  sur  l'exactitude 
des  poids  atomiques  de  l'argent  et  de  l'hydrogène,  ils 
cherchèrent  la  quantité  de  métal  que  laissent,  par  com- 
bustion à  l'air  libre,  l'acétate,  le  tartrate  et  le  malate 
d'argent  ;  ils  arrivèrent  à  ce  résultat  que  le  poids  atomique 
du  carbone  devait  s'élever  à  75,85!  Ce  résultat,  évidem- 
ment trop  élevé,  est  dû  à  une  cause  d'erreur  inhérente  à 
la  méthode  :  la  volatilisation  de  l'argent  pendant  la  com- 
bustion du  sel. 
Quoi  qu'il  en  soit,  Stas  a  tenu  à  dissiper  le  doute  qui 
pouvait  s'être  emparé  de  l'esprit  des  chimistes  en  raison 
de  l'autorité  de  Berzélius  et  de  celle  que  Liebig  avait  déjà 
conquise  de  son  côté. 
