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moins  volatils  que  l'eau.  Elle  doit  par  conséquent  èire  vraie  pour 
les  gaz  liquéfiés  qui  sont  aussi  de  vrais  liquides. 
On  arrive  ainsi  à  celle  conclusion  paradoxale,  qu'un  gaz  liquéfié 
;i  létat  de  masse  indéfinie  ou  renfermé  dans  un  vase  dont  il 
mouille  parfaiten:ent  les  parois,  doit  rester  à  l'état  liquide  à  la 
température  et  à  la  pression  ordinaires. 
Inflaence  des  parois 
sur  les  phénomènes  de  l'attraction  moléculaire 
et  de  l'ébullition  des  liquides. 
En  jiratique,  toute  masse  liquide  se  trouve  nécessairement 
limitée  ou  entourée  par  une  enveloppe  quelconque.  Cette  enveloppe 
peut  être  gazeuse,  liquide  ou  solide,  elle  peut  aussi  être  limitée  par 
différeuis  genres  d'enveloppes  à  la  fois.  Ainsi  nous  |  ouvons  réaliser 
un  liquide  limité  à  la  fois  par  un  solide,  un  liquide  et  par  une 
surface  gazeuse. 
Nous  avons  donc  à  cmsidérer  l'influence  de  ce»  trois  genres  de 
parois  ou  d'enveloppes. 
l*  Parois  solides. 
Dau»  ic.N  euiiditions  ordinaires,  les  parois  des  corps  solides  ne 
contractent  jamais  une  adhérence  sérieuse  avec  les  liquides.  La 
raison  en  est  facile  à  comprendre.  Ces  corps,  à  raison  de  leur 
porosité  ou  pour  tout  autre  motif,  jouissent  de  la  faculté  de 
condenser  des  quantités  plus  ou  moins  considérables  de  gaz.  Ceux- 
ci  ;  forment  des  solutions  de  continuité  qui  deviennent  immédia- 
tement des  foyers  d'ébullition. 
Pour  obtenir  une  adhérence  plus  ou  moins  parfaite,  il  faut  autant 
que  possible  enlever  ces  couches  gazeuses  soit  par  des  réactifs  cor- 
rosifs, soit  par  une  ébullition  prolongée  avec  un  liquide  non  aéré. 
