dans les composés oléfiniques. 
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nn L'acide formique est un acide plus fort que l'acide acétique; 
à 
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y 
l 
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cela cadre bien : en représentant, comme plus haut, les liaisons 
affaiblies par des pointillés, on aura les formules suivantes : 
| OC—0.-H OC--0—H 
: | 
H CE, ; 
“n raison de la variation périodique des forces de liaison, 
l'hydrogène sera plus mobile dans le premier cas que dans le 
second, et la dissociation électrolytique pourrait donc être plus 
avancée. | 
On devrait observer une périodicité analogue dans les forces 
des homologues de l'acide acétique et il devrait y avoir, notam- 
ment, une différence notable à ce point de vue entre l’acide 
“acétique et l'acide propionique. On sait qu'il n'en est pas ainsi. 
“ On se heurte donc dans ce cas à la mème difficulté que pour 
l'acide triphénylacétique, qui est un acide des plus faibles ; alors 
le schéma représentatif y ferait prévoir un hydrogène faible- 
ment lié, donc aisément ionisable: on a, en effet, 
Cite Ÿ AS 
CH ee C0 Ce OH 
CH 
Une remarque s'impose cependant ici : ces liaisons, qui font 
exception à la systématique de l’affinité variable, sont précisé- 
ment des liaisons ioniques. Sont-elles parfaitement assimilables 
baux liaisons véritables de l'édifice carboné et les conclusions 
1 
N 

que l’on peut tirer de la façon de se comporter, au point de vue 
de liaison, des groupements au sein de l'édifice organique, 
peuvent-elles être appliquées sans plus à des liaisons d’un ordre 
absolument différent ? 
IL faut se demander s’il n’y aurait pas lieu de différencier les 
valences ioniques et les valences normales de l'édifice carboné, 
introduisant ainsi dans les complexes organiques le mode de 
! notation si précieux de Werner pour les complexes minéraux. 
