Influence de la structure moléculaire sur la polarisation diélectrique. 

somme des effets de polarisation; P;, en général, se confond 
_avec la réfraction moléculaire que nous pouvons établir par la 
formule de Lorentz-Lorenz en partant de l'indice (1) (n,); P-P, 
nous donnera donc la valeur de la polarisation (P,+P,). 
Il résulte des mesures faites durant ces dernières années et de 
la théorie même (*), que plus le caractère dipolaire d’un corps 
est accentué, plus la valeur de la polarisation (P,+P,) est élevée. 
Il faut évidemment tenir compte, comme l’a fait remarquer 
Ebert, que l’exaltation de {P,P,;), qui devrait avoir lieu à 
l’état liquide et que l’on retrouve en général à l’état gazeux, est 
diminuée et par les phénomènes d'association des dipoles qui 
sont fonction de leurs moments, et par la distribution géomé- 
trique des dipoles dans la molécule. 
Parmi les corps présentant l'isomérie éthylénique, considérons 
d'abord la bisubstitution par deux radicaux électro-négatifs sem- 
blables — le CL., par ex. — Dans ce cas nous avons, sur nos 
carbones doublement liés, des groupements semblables deux à 
aeux et de signe opposé et la forme « cis » semble posséder 
comme élément de symétrie principal un plan ; .la forme 
« trans », un centre. Il apparaît tout de suite que dans la 
forme « cis », le caractère dipolaire doit être beaucoup plus 
marqué que dans la forme « trans ». Si nous compliquons la 
substitution, en ajoutant des radicaux différents, et dans leur 
caractère électrique et dans leur poids moléculaire, mais de façon 
à avoir deux groupements négatifs et deux positifs, la symétrie 
sera moins caractéristique. Si nous avons un substituant d'un 
signe et les trois autres groupements du signe opposé, il n'y a, 
à première vue, plus de symétrie : 1l faudrait connaitre la gran- 
(1) La valeur de Rm, calculée d’après n,, sera établie pour le calcul des moments 
électriques. 
(2) Voir, entre autres : P. DEBWE, Handbuch der Radiologie, t. VI (4925), p. 597. — 
P. WaLpEN, Zeitsch. f. Physik. Chem., 70, 616. (1910). — In.. Elektrocheme nicht 
wasserige Loesungen (1923), p. 42. — 0. BLuEn, Zeitsch. f. Physik. Chem., 106, 341, 
1993). — L. EBERT, loc. cit., où se trouve également une bibliographie détaillée 
de la question. — C.-P. SuyrH, Journ. Am. Chem. Soc. (1924), 46, 2151. 
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