Influence de la structure moléculaire sur la polarisation diélectrique. 
deur des charges. Nous reviendrons sur ces cas dans un travail 
ultérieur. 
Nous donnons ci-dessous un tableau complétant les mesures 
exposées dans l’article ci-dessus mentionné. L'étude des autres 
isoméries et le calcul du moment électrique des molécules 
feront l’objet d’une communication ultérieure. | 
SUBSTANCE. Configuration. | (Rn),—P# P (Pa + Po) 
cis 20,95 60,4 40,2 
HCIC—CCIH . | 
trans 20,56 22,9 1,9 
cis ; 52,9 16,3 
HIC—CIH. | en 
trans ; 41,8 5,2 
| cis 35,82 91,2 55,4 
CA5 C1 C — CH Co? C2 H5, : 
| trans 37,15 717,5 39,8 
_ 97,89 63,0 35,1 
C2 H$ HC— CH Br ‘ 
| ve 97,79 58,4 30,6 
( Br et CH5 97,85 66,2 38,4 
CH5 — Br C— CH — CH5, : en trans tit 
| idemen cis 27,80 60,1 32,3 
— 20,7 74,8 54,1 
CUS — HC — CH -- CN . | 
( = 90,5 73,9 39,7 
Il ressort de ces mesures que pour les couples éthyléniques 
dont la configuration est connue et ayant deux groupements 
positifs et deux négatifs, la somme de la polarisation d’orien- « 
tation moléculaire et de la polarisation atomique est plus 
élevée pour la forme « cis »; pour le cas du bichlore éthylène, 
où l’asymétrie de la molécule est la plus apparente et le caractère 
électron égatif des substituants le plus prononcé, l’exaltation 
de (P,—P;) est la plus grande. 
Université de Bruxelles, 
Faculté des Sciences appliquées. 
re À: LS cm 
