G. Homèës. — De l'équilibre stable des systèmes physico-chimiques. 
sique de l’Université de Louvain, à l’aide de radium appartenant 
à l’Union Minière du Haut-Katanga. 
Que M. le Prof® Mund veuille trouver iei l'expression de ma 
reconnaissance sincère pour les conseils éclairés qu'il n'a cessé 
de me prodiguer. 
CHIMIE MATHÉMATIQUE. — De l’équilibre stable 
des systèmes physico-chimiques, 
par GEORGES HOMES (*). 
Dans ses travaux de chimie mathématique (*), M. Th. De 
Donder a montré que les divers potentiels thermodynamiques 
jouent des rôles équivalents dans l'étude des réactions irré- 
versibles. 
L'état du système considéré pourra être défini à l’aide des 
variables V,T, £, ou bien encore à l’aide des variables p, T, &; ete. 
Nous représentons par £ le degré d'avancement de la réaction 
chimique. 
En utilisant les variables p, T, £ et le potentiel thermodyna- 
mique H = ÜU — TS + pV, M. De Donder a déduit, de la 
condition suffisante d'équilibre stable du système, la générali- 
sation des théorèmes de Van ’t Hoff et de Le Chatelier. 
Nous nous proposons de poursuivre cette recherche en 
utilisant cette fois les variables V, T, £ et l'énergie libre 
F= U—TS. Nous obtenons ainsi une nouvelle forme de la 
généralisation due à M. De Donder. Nous comparons, enfin, 
le domaine des états d'équilibre stable, à p et T constants, au 
domaine des états d'équilibre stable, à V et T constants. 

(*) Présenté par M. Th. De Donder. 
(*) C. R. de l'Acad. des Sciences de Paris, 1er semestre 1925, t. CLXXX, 
pp. 1334 et 1922. - Affinité chimique et Vitesse de Réaction, communication faite 
au Deuxième Conseil de Chimie Solvay. (Bruxelles, 46 au 93 avril 4995.) 
Voir aussi : Bull. Acad. roy. de Belgique (Classe des Sciences), mai 4999, et 
TH. DE Donoer, Leçons de Thermodynamique et de Chimie physique. Paris, Gauthier- 
Villars, 1990. 
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