sur le chloro-iodo-éthylène. 
Si l’on chauffe le trichloro-iodo-éthane dans un appareil dis- 
tillatoire à la pression ordinaire, on observe qu'il se forme 
d'abondantes vapeurs violettes et qu'il distille un liquide rou- 
geätre bouillant de 60° à 130°. Ce liquide, recueilli dans une 
solution de sulfite, décoloré, lavé et séché, puis soumis à la 
distillation, donne les fractions suivantes : 
1° Éb. 55°-60°. Ce composé est du bichloro-éthylène, ainsi 
que le montre une mesure de densité de vapeur : 
Trouvé. Calculé. 
Poids moléculaire. . . 98 | 97 
La formation de ce produit s'explique par l'équation 
CHCI, — CHCII — CHCI = CHCI + CH. 
œ Éb. 145°-147. Ce composé est du tétrachloro-éthane, 
ainsi qu'il résulte de son analyse : 
Trouvé. Calculé. 
Bhiore oi: 5 2 83.80 84.5 |, 
La formation de ce composé résulte de l'addition du chlore, 
du chlorure d’iode, au bichloro-éthylène formé au cours de 1a 
dissociation. 
Université libre de Bruxelles. 
1995. SCIENCES. 
