Fr. Swarts. — Les Atomes dans la Molécule. 
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quelque peu dédaigneux et sceptiques, au combat qui se livrait 
autour de ces petites boules. 
Mais, à leur tour, ils découvrent des atomes : les atomes d’élec- 
tricité, et cette découverte s'adapte merveilleusement à la théorie 
del'ionisation que, presque simultanément, a formulée Arrhénius. 
Towsend démontre l’équivalence de la charge de l'ion monova- 
lent avec celle de l’électron; la tentative de Newst d'expliquer le 
phénomène de l'ionisation par uñe réaction de double décompo- 
sition entre la molécule chimique et le neutron, molécule hypo- 
thétique d'électricité neutre sans masse newtonienne, ne résiste 
pas à l'épreuve, car on ne parvient pas à isoler un électron 
positif sans poids. L'électron doit done faire partie de l'atome. 
Les phénomènes de désagrégation atomique accompagnant 
la radioactivité forcent à la même conclusion, et dès lors les 
atomes vont prodigieusement intéresser les physiciens. Quel est 
le résultat de leurs recherches? 
En une suite d’admirables travaux, Rutherford et ses colla- 
borateurs établissent que l'atome est constitué d’un noyau 
central positif, dont ils mesurent le rayon et la charge. Autour 
de ce noyau, formé lui-même par des ions d'hydrogène, ou 
protons, et d'électrons, orbitent des électrons dont le nombre 
est déterminé par le numéro d'ordre de l’élément dans le système 
périodique, dont la signification physique est mise en relief par 
Moseley. Ce nombre atomique varie de 1, pour l'hydrogène, 
à 92, pour l'urane. Restait à établir la répartition des électrons 
planétaires. Il n'était pas difficile de se représenter un atome 
d'hydrogène : un noyau formé d’un proton, autour duquel 
orbite un électron. Mais à mesure que le nombre d'électrons 
extranucléaires augmente la multiplicité des arrangements pos- 
sibles croît avec une effrayante rapidité. | 
Je ne pourrais passer en revue les différents modèles atomiques 
qui furent proposés : à l’atome de Thomson succéda l'atome de 
Rutherford, aujourd’hui remplacé par l'atome de Bohr, lequel 
ne diffère en principe de l’atome de Rutherford que par les 
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