Fr. Swarts. — Les Atomes dans la Molécule. 


conditions imposées pour que l'atome constitue un système en 
équilibre. 
Comme la plupart d’entre vous le savent, Bohr admet que 
les électrons extranucléaires sont répartis en une série de 
couches ou enveloppes concentriques, chacune d'elles étant 
caractérisée par des niveaux d'énergie potentielle et cinétique 
déterminés. Bohr a déduit cette obligation pour un électron de 
se maintenir à un niveau énergétique moyen constant de la 
théorie des quanta ; peut-être pourrait-on dire ici que c'est de 
la formule inverse qu'il faut user. Cette obligation, dont nous 
ignorons la cause, a pour conséquence l'émission ou labsorp- 
tion d'énergie par quanta, dont Bohr fit ainsi apparaître la 
signification jusqu'alors quelque peu mystérieuse. Si l'atome a 
la structure que lui supposent Rutherford et Bobr, la théorie 
des quanta s’en déduit comme une inéluctable nécessité. 
Le nombre d’enveloppes électroniques est fixé par le numéro 
d'ordre de la période à laquelle appartient l'élément dans le 
système de Mendelepff. 
Dans la théorie de la genèse des atomes, telle que l’a exposée 
Bobr, l'augmentation d’une unité dans le nombre atomique 
correspond à la fixation d'un électron complémentaire dans la 
couche périphérique, correspondant à un accroissement équi- 
valent de la charge du noyau. Nous verrons tout à l'heure que 
Bobr a dû apporter quelques restrictions à cette formule. 
Lorsque la couche extérieure s’est ainsi complétée apparaît 
une nouvelle couche-enveloppe: unenouvelle période commence. 
lei se pose la question : quand la couche extérieure est-elle . 
complète ? 
On admet qu'un atome dont toutes les coques électroniques 
sont complètes constitue un système en équilibre stable, qui ne 
tend plus à se modifier et dont l'aptitude de réagir spontanément 
est par conséquent nulle. Seuls les argonides sont dans le cas. 
Or, on a été conduit, en s'appuyant sur des considérations 
d'ordre à la fois physique et chimique, à admettre que la coque 
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