
Fr. Swarts. — Les Atomes dans la Molécule. 


l'atome; l'élimination d’électrons donne lieu à la formation 
d'ions positifs, la captation d'électrons complémentaires à celle 
d'ions négatifs; le nombre d'électrons perdus ou captés déter- 
mine l’atomicité de l'élément qui, notion jadis purement empi- 
rique, prend une signification physique précise. 
Pour Kossel et ses adeptes, c'est à ce seul mécanisme que se 
réduit l'immense majorité des réactions chimiques, la haison 
interatomique étant assurée par l'attraction mutuelle des 1ons, 
attraction électrostatique résultant de leur polarité. 
Cette théorie se heurte à de sérieuses difficultés : tout d’abord, 
elle n’explique pas pourquoi certains éléments, comme le 
cuivre, peuvent former deux espèces de combinaisons; pourquoi 
ils donnent naissance à deux ions de même polarité, mais de 
charge inégale. Il faut faire appel à une hypothèse complémen- 
taire, admettre qu’un électron peut passer de la couche périphé- 
rique à une couche plus profonde ou réciproquement. Cette 
permutation n'exigerait qu'un quantum d'énergie très faible, ce 
qui la rend exécutable par des moyens dont disposent les chi- 
mistes. Quelque ingénieuse que soit cette explication, elle ne 
parait pas rendre un compte satisfaisant du fait que l'argent, 
homologue du cuivre et dont la constitution atomique est très 
semblable à celle de ce dernier, ne forme pas de composés 
bivalents stables, alors que les électrons devraient pouvoir 
changer d'autant plus aisément de niveau que l'atome compte 
plus de coques électroniques. On rencontre une deuxième duffi- 
culté, beaucoup plus grave, à interpréter d’une manière satis- 
faisante la combinaison de deux atomes de même espèce, telle 
la molécule d'oxygène ou de chlore, ou même à expliquer la 
genèse des innombrables combinaisons du carbone. 
Ce dernier est, en effet, dans une position vraiment angois- 
sante : sa coque périphérique renfermant quatre électrons, il se 
trouve équidistant de l’hélium et du néon et aussi pourrait, 
soit en perdant, soit en gardant quatre électrons, retourner au 
type argonide stable, 
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